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    反应SO2(g)＋NO2(g) NO(g)＋SO3(g)在一定条件下建立平衡，再加入一定量的O2，下列说法正确的是(　　)

    A．平衡左移，容器内压强一定增大

    B．平衡右移，达到平衡时容器压强一定增大

    C．平衡不一定发生移动，容器内压强一定增大

    D．平衡右移，SO2的转化率提高

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：NO极易与O2反应生成NO2，即2NO＋O2===2NO2，所以平衡必定右移。如通入的O2量少，气体物质的量不发生变化，则压强也不变，因此正确的答案选D。

    考点：考查外界条件对平衡状态的影响

    点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查。试题难易适中，综合性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，旨在考查学生灵活运用化学平衡移动原理解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T、X、G、M、N、Q是元素周期中前20号的五种主族元素，它们的原子序数依次增大．T的一种原子原子核内不含中子；X和M为同族元素，X的一种单质具有刺激性臭味；G、N的最外层电子数之和与X的质子数相等，G的单质能与冷水发生反应；Q的最外层与最内层电子数相等．试回答：
    （1）上述具有刺激性臭味的X单质的分子式为
    O3
    O3
    ．
    （2）T与Q可形成离子化合物，其化学式为
    CaH2
    CaH2
    ．
    （3）N的单质与MX2的水溶液发生反应的化学方程式为：
    Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl
    Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl
    ．
    （4）G2X2与G2M的水溶液发生反应的离子方程式为：
    Na2O2+S2-+2H2O═4OH-+S+2Na+
    Na2O2+S2-+2H2O═4OH-+S+2Na+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2mol SO2和一定量的O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）
    一定条件
    2SO3（g）△H=-197.74kJ?mol-1，4min后达到平衡，这时c（SO2）=0.2mol L-1，且SO2和O2的转化率相等．下列说法中，不正确的是（　　）
    A、2min时，c（SO2）=0.6mol L-1
    B、用O2表示4min内的反应速率为0.1mol?（L?min）-1
    C、再向容器中充入1mol SO3，达到新平衡，n（SO2）：n（SO3）=2：1
    D、4min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K增大

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年黑龙江省高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知某温度下，反应 SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数K=0.24，下列说法正确的是

    A．该温度下反应2SO2(g)＋2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g) 的平衡常数为0.48

    B．若该反应ΔH <0，则升高温度化学平衡常数K减小

    C．若升高温度，逆反应速率减小

    D．改变条件使平衡正向移动，则平衡时n(NO2)/n(NO)一定比原平衡小

     

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    科目：高中化学 来源：安徽省月考题 题型：填空题

    “细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强；利用Fe2(SO4)3作氧化剂溶解辉铜矿石（主要成分Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，其流程如图
    （1）黄铁矿氧化过程的化学反应方程式为____________________。
    （2）完成溶解辉铜矿石（Cu2S）和进一步得到铜的离子反应方程式：       
    ①___Cu2S＋___Fe3＋＋___H2O___Cu2＋＋___Fe2＋＋______＋___SO42-
    ②_____________________。 
    （3）工业上以辉铜矿为原料，采取火法熔炼工艺生产铜。该过程中有如下反应：         
    2Cu2S(s)+3O2 (g)====2Cu2O(s)+2SO2(g)     △H= m kJ/mol        
    2Cu2O(s)+Cu2S (s)===6Cu(s)+SO2(g)      △H= n kJ/mol     
    则Cu2S(s)+O2(g)===2Cu(s)+SO2(g)    △H=______；该工艺炼铜的副产品SO2用于制硫酸，
    SO2转化为SO3的反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K=_______
    （4）请评价细菌冶金的优点__________________（说一点即可）

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    科目：高中化学 来源：2013届黑龙江省哈三中高三10月月考化学试卷（带解析） 题型：单选题

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    A．该温度下反应2SO2(g)＋2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g) 的平衡常数为0.48
    B．若该反应ΔH <0，则升高温度化学平衡常数K减小
    C．若升高温度，逆反应速率减小
    D．改变条件使平衡正向移动，则平衡时n(NO2)/n(NO)一定比原平衡小

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