Question

某食盐溶液中含有Ca²⁺、Mg²⁺等杂质离子，现设计实验，采用常见的试剂，精制食盐溶液．回答下列问题：
（1）操作：依次向溶液中加入足量的______溶液和足量______溶液，过滤，向滤液中加入适量的______；
（2）有关反应的离子方程式______，______，______，______；
（3）检验提纯后的食盐溶液中是否含有SO₄^2-的方法是：取少量溶液置于试管中，向溶液中加入足量的______，然后加入几滴______溶液，若产生白色沉淀说明有SO₄^2-；若不产生白色沉淀说明无SO₄^2-．
（4）从食盐溶液中得到NaCl晶体的操作方法______．

Answer 1

（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的NaOH，钙离子用碳酸根离子沉淀，Na₂CO₃可以除去钙离子，加NaOH除去镁离子顺序不受限制，只要将两种离子完全除去，过滤即可，最后加HCl除去过量的氢氧根离子碳酸根离子．所以应先加Na₂CO₃溶液和NaOH，再加入盐酸，
故答案为：Na₂CO₃、NaOH，HCl；
（2）钙离子用碳酸根离子沉淀，离子方程式为Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；镁离子用氢氧根离子沉淀，离子方程式为Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；用盐酸处理溶液中的碳酸根离子离子方程式为CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；用盐酸处理溶液中的氢氧根离子离子方程式为OH^-+H⁺=H₂O，
故答案为：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；OH^-+H⁺=H₂O；
（3）取提纯后的食盐溶液少量置于试管中，先向溶液中加入足量的盐酸，无明显现象，可以排除碳酸根离子，再加BaCl₂无白色沉淀，一定没有SO₄^2-，反之有，
故答案为：HCl，BaCl₂溶液；
（4）溶解度随温度变化不大的溶质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，溶解度随温度变化比较大的溶质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，所以用蒸发结晶，
故答案为：蒸发结晶；