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    下列离子方程式只表示一个化学反应的是（　　）
    A、2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    B、C
    O
    2-
    3
    +2H+═H2O+CO2↑
    C、2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
    D、OH-+CH3COOH═CH3COO-+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．只能为Na与水的反应；
    B．为可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐；
    C．为可溶性溴化物与氯气的反应；
    D．为强碱与醋酸的反应．
    解答： 解：A．只能为Na与水的反应，则该离子反应只表示一个反应，故A选；
    B．为可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐，如碳酸钠与盐酸、碳酸钾与硫酸等，故B不选；
    C．为可溶性溴化物与氯气的反应，如KBr与氯气、NaBr与氯气等，故C不选；
    D．为强碱与醋酸的反应，如氢氧化钠与醋酸，氢氧化钾与醋酸等，故D不选；
    故选：A．
    点评：本题考查离子反应方程式，明确离子反应方程式的意义及离子反应中应保留化学式的物质即可解答，注意举例来说明，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    催化剂
    2CO2+N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间/s 0 1 2 3 4 5
    c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
    c（CO）/mol?L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
    请回答：（以下各题均不考虑温度变化对催化效率的影响）：
    （1）前2s内的平均反应速度v （N2）=
     
    ．
    （2）在该温度下，反应的平衡常数K=
     
    ；若升高温度时K值变小，则该反应的△H
     
    0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
    （3）若在容器中发生上述反应，达平衡后，下列措施能提高NO转化率的是
     
    ．
    A．选用更有效的催化剂；
    B．升高反应体系的温度；
    C．降低反应体系的温度；
    D．缩小容器的体积．
    （4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组对比实验，部分实验条件已经填在实验设计表中．请在设计表的空格中填入剩余的实验条件数据．
    实验编号 T/℃ NO初始浓度
    （ mol?L-1）    		 CO初始浓度
    （ mol?L-1）    		 催化剂的比表面积
    （ m2?g-1）
    Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
    Ⅱ
     
     
     
    		 124
    Ⅲ 350
     
     
    		 124

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    19.2g Cu加入到100mL一定浓度的HNO3溶液中，假定两者恰好完全反应，同时产生标准状态下8.96L NO和NO2混合气体（忽略气体的溶解及转化）．求：
    （1）混合气体中NO和NO2的体积比？
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    B、锌镀层的厚度为
    a-c
    ρb2
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    C、0.4mol
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    D、pH为1的溶液：Ca2+、Na+、Mg2+、NO3-

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