【题目】Ⅰ有反应：
。
（1）________元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，被________(填“氧化”或“还原”)；而________元素的化合价降低，则该元素的原子________电子，被________(填“氧化”或“还原”)。
（2）该反应中Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应；______是氧化剂，______ 是还原剂，______是氧化产物，_____是还原产物。
Ⅱ．已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：
试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于________(填字母)。
a．酸 b．碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物
（2）A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中(填化学式，下同)________失去电子，氧化剂是________。
【答案】铝 失 氧化 铁 得 还原 还原 氧化 Fe2O3 Al Al2O3 Fe d SO2 KMnO4
【解析】
Ⅰ由化学方程式可知，反应中铝元素化合价升高，被氧化，铝为还原剂，失电子发生氧化反应，氧化产物为氧化铝，铁元素化合价降低，被还原，氧化铁为氧化剂，得电子发生还原反应，铁为还原产物；
Ⅱ根据原子守恒，A为SO2，二氧化硫属于酸性氧化物；A可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，高锰酸钾被还原，A被氧化。
Ⅰ（1）由化学方程式可知，反应中铝元素的化合价由0价升至+3价，铝原子失电子被氧化，铁元素的化合价由+3价降至0价，铁原子得电子被还原，故答案为：铝；失，氧化；铁；得；还原；
（2）由元素化合价变化可知，该反应中Fe2O3为氧化剂，得电子发生还原反应，铁为还原产物，铝为还原剂，失电子发生氧化反应，氧化产物为氧化铝，故答案为：还原；氧化；Fe2O3；Al；Al2O3；Fe；
Ⅱ（1）根据原子守恒，A为SO2，二氧化硫能导致酸雨的形成，属于酸性氧化物，d正确，故答案为：d；
（2）二氧化硫可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫做还原剂，失电子被氧化，发生氧化反应，高锰酸钾做氧化剂，得电子被还原，发生还原反应，故答案为：SO2；KMnO4。
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【题目】中国女药学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖，有关青蒿素的结构如图所示，下列关于靑蒿素的推断，不合理的是（ ）
A. 
青蒿素的分子式是
B. 青蒿素所有碳原子均在同一平面上
C. 青蒿素在碱性条件下不能稳定存在
D. 青蒿素可以发生氧化反应
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【题目】某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。
已知废水试样中可能含有下表中的离子：
阳离子 | Na＋、Mg2＋、X |
阴离子 | Cl－、SO、Y、NO |
（1）离子X是________(填化学式，下同)，离子Y是________。
（2）表中不能确定是否存在的阴离子是________，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为______________________________________________
（3）丁组实验在酸性条件下发生反应的离子方程式是______________________________。
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【题目】某同学配制240mL 1.00mol·L－1 Na2CO3溶液，请回答有关问题。
（1）配制时，下列4个操作的顺序是（用序号表示，每个操作只能用一次）____。
①将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入____中；
②用天平准确称取____g Na2CO3固体，加入少量蒸馏水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解；
③塞上瓶塞，颠倒摇匀；
④继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度____处，改用____加水至溶液凹液面与刻度线相切。
（2）按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度____（选填“是”或“不是”）1.00mol·L-1，理由是____。
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【题目】下列物质均为a g，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为a g的是（ ）
①CO ②H2 ③CH4 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH
A. ①②⑥ B. ③④⑤ C. ①②④⑤ D. ②③⑤
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【题目】FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性
Ⅰ.实验室制备FeBr2
实验室用下图所示装置制取溴化亚铁．其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。
实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。
请回答：
(1)若在A中盛固体CaCO3，a中盛6mol/L盐酸，B处是装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中C处的装置和其中的试剂应是：________,为防止污染空气，实验时应在F处连接盛________的尾气吸收装置。
(2)反应过程中要不断通入CO2，其主要作用有两个：①是利用CO2把反应器中空气赶尽；②是________.
Ⅱ.探究FeBr2的还原性
(1)实验需要90 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是________。
(2)取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。
设计实验证明假设2是正确的_______________________________
(3)实验证明：还原性Fe2+>Br－请用一个离子方程式来证明：_____________；
(4)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，则反应的离子方程式为：____________。
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【题目】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。所用仪器如图：
(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：__接__；__接__；__接__；__接__。
(2)装置中，饱和食盐水的作用是______________；NaOH溶液的作用是____________。
(3)写出下列化学反应的方程式。
①气体发生装置中进行的反应：________________________________________。
②NaOH溶液中发生的反应：__________________________________________ 。
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【题目】下图是某位同学设计的实验装置，制取 Cl2 并以 Cl2 为原料制备纯净的无水 FeCl3粉末。已知：无水 FeCl3 遇水强烈反应。
（1）A 为氯气发生装置，写出反应的化学方程式：_____。
（2）装置 B 的作用是_____。
（3）实验时需要用到下列所有操作：a．点燃 A 处的酒精灯；b．打开分液漏斗旋塞，放入浓盐酸；c．点燃 D 处的酒精灯；d．检查装置气密性。
请给出上述操作的正确顺序_____（填字母）
（4）D 中实验现象为_________。
（5）装置 E 中倒置漏斗作用是_____。
（6）某同学设计的上述实验装置示意图有一处不合理，请提出改进方案__________。
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【题目】丁烷在一定条件下裂解可按两种方式进行：C4H10
C2H6+C2H4，C4H10CH4+C3H6，下图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。(注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O，G后面装置与答题无关，省略)
按上图连好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等
⑴这三步操作的先后顺序依次是_______________________。
⑵写出仪器F的名称__________，写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式_________
⑶B装置所起的作用是_____________________________。
⑷反应结束后对E装置中的混合物，按以下流程进行实验：
回答下列问题：
①操作I、操作II分别是 ____________、____________
②已知D的氢核磁共振谱图上只有一种峰，则D的结构简式____________
③Na2SO3溶液的作用是______________
(5)假定丁烷完全裂解，当(E+F)装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比n (CH4):n(C2H6)=______(假定流经D、G装置中的气体能完全反应)
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