练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    (选考题)31A.[化学—选修化学与技术]

        工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2 转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2  7% ，O2  11%，N2   82%）：

    （1）已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？

                                                           ；

    （2）在大400～500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：

                                                           ；

    （3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？     （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？     （填“是”或“否”）；

    （4）为提高SO3吸收率，实际生产中用      吸收SO3；

    （5）已知：2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－196.6kJ·mol－1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。

    （1）压强一定时,温度升高时,SO2转化率下降,说明升温有利于逆反应进行,所以正反应为放热反应；

    （2）增大压强对提高SO2转化率无显著影响，反而会增加成本；

    （3）否  否

    （4）浓硫酸

    （5）解：1万吨98%的硫酸含H2SO4的质量：9.8×109g

    设需要SO3的质量为x，该反应产生的热量为y。

    H2SO4　　—　　SO3　　—　　△H

    98g                   80g             -196.6×0.5KJ

    9.8×109g           x                    y

    x=＝8.0×10×9g＝8.0×103t

    y==9.83×109kJ

    解析：由表中的数据，在压强相同条件下升高温度，SO2的转化率降低，平衡向左移动，正反应为放热反应。当增大压强时SO2的转化率变化不大，且常压下转化率已较大。使用催化剂加快反应速率，平衡不移动，转化率不变，也不能增大反应放出热量，因为参加反应的量没变化。为了防止形成酸雾不利于SO3吸收，实际上用浓H2SO4来吸收SO3。由1万吨98%硫酸中H2SO4的量来计算SO3质量及放出热量。


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    同步练习册答案