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    环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3－还原为N2，从而消除污染。其反应的离子方程式是：6NO3－＋10Al＋18H2O＝3N2↑＋10Al(OH)3＋6OH―。又有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。

    写出镁和含NO3－的废水反应的离子方程式____________________             。

    2NO3－＋5Mg＋6H2O==N2↑+5Mg(OH)2+2OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-还原为N2，从而消除污染．
    其反应的离子方程式是：6NO3-+10Al+18H2O→3N2↑+10Al（OH）3+6OH-
    （1）现在要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO3-（设氮元素都以NO3-的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝
    13.5
    13.5
    g；
    （2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同；
    ①写出镁和含氮废水反应的离子方程式
    2NO3-+5Mg+6H2O═N2↑+5Mg（OH）2+2OH-
    2NO3-+5Mg+6H2O═N2↑+5Mg（OH）2+2OH-
    ；
    ②已知金属镁是从海水中提取的MgCl2，通过电解制得的．若要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO3-，则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl2的海水
    14.25
    14.25
    kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?丰台区一模）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-转化为N2，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al（OH）3、NO3-、N2，请将各粒子分别填入以下空格内（不用配平）．该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为
    5：3
    5：3
    ．
    （2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3．电池正极的电极反应式为
    2H2O+O2+4e-=4OH-
    2H2O+O2+4e-=4OH-
    ；正极材料采用了铂网，利用铂网为正极的优点是
    铂性质稳定不与氧气反应，网状结构可以增大与氧气的接触面积
    铂性质稳定不与氧气反应，网状结构可以增大与氧气的接触面积
    ．
    （3）已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（g）△H=-2834.9kJ/mol
    Fe2O3（s）+
    3
    2
    C（s）=
    3
    2
    CO2（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式
    2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-593.1kJ/mol
    2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-593.1kJ/mol
    ．
    （4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图：则反应过程中产生氢气的总体积为
    2.016
    2.016
    L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含氮废水进人水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-还原为N2，从而消除污染．其反应的离子方程式是：
    6NO3-+10Al+6H2O=3N2↑+4Al（OH）3+6AlO2-
    （1）现在要除去含氮元素0.3mol的废水中的NO3-（设氮元素都以NO3-的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝
     
    g．
    （2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，反应原理和金属铝相同，其反应的离子方程式是：
    2NO3-+5Mg+6H2O=N2↑+5Mg（OH）2+2OH-．
    已知金属镁是从海水中提取的MgCl2通过电解[MgCl2（熔融）
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2]．若要除去含氮元素0.3mol的废水中的NO3-，则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl2的海水
     
    kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3－还原为N2，从而消除污染。其反应的离子方程式是：

              6NO3－+ 10Al + 18H2O → 3N2↑+ 10Al(OH)3 + 6OH－

    （1）现在要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO3－（设氮元素都以NO3－的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝__________g。

    （2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。

      ① 写出镁和含氮废水反应的离子方程式：___________________________________

      ② 已知金属镁是从海水中提取的MgCl2，通过电解制得的。若要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO3－，则至少需要含0.5％（质量分数）MgCl2的海水_________ kg。

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    科目：高中化学 来源：2010届南京一中高三考前冲刺化学卷 题型：填空题

    （1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO转化为N2，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2，请将各粒子分别填入以下空格内。

           NO3—+          +                          +        +           

      该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为            。

      （2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=

    4Al(OH)3。正极材料采用了铂网，利用铂网为正极的优点是         。

      （3）已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g)  △H=－2834.9kJ/mol

    Fe2O3(s)+C(s)= CO2(g)+2Fe(s)  △H=+234.1kJ/mol

    C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H=－393.5kJ/mol

           写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式                           。

      （4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如右图，则合金的质量为             克。

     

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