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    【题目】如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（ ）
    A.该系统中只存在3种形式的能量转化
    B.装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
    C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
    D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

    【答案】C
    【解析】A、存在能量转化形式有太阳能、机械能、化学能、电能，则不只是三种，故A错误； B、装置Y为燃料电池，正极电极反应式是O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， 故B错误；
    C、由装置X可知，水分解生成氢气和氧气，燃料电池的原料是氢气和氧气，则能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生，故C正确；
    D、太阳能电池白天发出的直流电一部分供工作马达运转，富余的电力通过装置X进行水的电解，生成氢气和氧气，夜间再通过装置Y燃烧氢氧来发电，以继续支持工作马达运转．装置X和Y实际上是存储了部分太阳能电池产生的电能．该系统能量并非完全转化，故D错误；
    故选：C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是

    A.可用铝制容器盛装稀硫酸

    B.Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源

    C.Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料

    D.Si可用于制造太阳能电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究氮及其化合物对化工生产有重要意义．
    （1）工业合成氨的原理为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ．
    下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时N2的物质的量浓度随时间的变化，图乙表示在其他条件不变的情况下，改变起始投料中H2与N2的物质的量之比（设为n）对该平衡的影响

    ①已知图甲中0～t1 min内，v（H2）=0.03molL﹣1min﹣1 ， 则t1=；若从t2 min起仅改变一个反应条件，则所改变的条件可能是（填一种即可）；图乙中，b点时n= ．
    ②已知某温度下该反应的K=10，该温度下向容器中同时加入下列浓度的混合气体：c（H2）=0.1molL﹣1 ， c（N2）=0.5molL﹣1 ， c（NH3）=0.1molL﹣1 ， 则在平衡建立过程中NH3的浓度变化趋势是（填“逐渐增大”“逐渐减小”或“恒定不变”）．
    （2）已知肼（N2H4）是二元弱碱，其电离是分步的，电离方程式为、 ．
    （3）中国航天科技集团公司计划在2015年完成20次宇航发射任务．肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
    已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）
    △H1=﹣195kJmol﹣1
    ②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）
    △H2=﹣534.2kJmol﹣1
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式： ．
    （4）以NO2为原料可以制得新型绿色硝化剂N2O5 ， 原理是先将NO2转化为N2O4 ， 然后采用电解法制备N2O5 ， 其装置如图丙所示，两端是石墨电极，中间隔板只允许离子通过，不允许水分子通过．
    ①已知两室加入的试剂分别是：a．硝酸溶液；b．N2O4和无水硝酸，则左室加入的试剂应为（填代号），其电极反应式为 ．
    ②若以甲醇燃料电池为电源进行上述电解，已知：CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣651kJmol﹣1 ， 又知甲醇和水的汽化热分别为11kJmol﹣1、44kJmol﹣1 ， 标准状况下，该燃料电池消耗0.5mol CH3OH产生的最大电能为345.8kJ，则该电池的能量效率为（电池的能量效率=电池所产生的最大电能与电池所释放的全部能量之比）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“甲型H1N1”流感疫情已构成“具有国际影响的公共卫生紧急事态”．已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂，其对流感病毒的抑制是以慢结合的方式进行的，具有高度特异性，其分子结构如图所示．下列说法正确的是（ ）
    A.该物质的分子式为C12H20N4O7
    B.1mol该物质与NaOH溶液反应，可以消耗4molNaOH
    C.在一定条件下，该物质可以发生消去、加成、取代等反应
    D.该物质能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，能与FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：氯化铁易潮解．如图是制取无水氯化铁的实验装置图，将分液漏斗中的浓盐酸加入到盛有二氧化锰的烧瓶中，请回答下列问题：
    （1）烧瓶中发生反应的化学方程式是；
    （2）B瓶中的溶液是；C瓶中的溶液是 ．
    （3）玻璃管D中发生反应的化学方程式为 ．
    （4）干燥管E中盛有碱石灰，其作用是（回答一点即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理．某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe2+）的还原性．
    某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）．查阅资料知，氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl．

    （1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：
    （2）气流从左至右，装置接口连接顺序是a
    （3）装置C中干燥管中所盛试剂的名称是： ， 作用是：
    （4）装置C中酒精灯的作用是：
    （5）为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验：
    称取实验制备的氯化亚铁样品5.435g，配成溶液，用1.00molL﹣1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点．（已知还原性Fe2+＞Cl﹣）滴定结果如表所示：

    滴定次数

    标准溶液的体积

    滴定前刻度/mL

    滴定后刻度/mL

    1

    1.04

    25.03

    2

    1.98

    25.99

    3

    3.20

    25.24

    ①写出滴定过程中所发生的2个离子方程式：
    ②样品中氯化亚铁的质量分数为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X，Y，Z，Q，T的原子序数与其常见化合价关系如图．下列说法正确的是（ ）

    A.1 mol TX2与足量X2反应生成TX3的分子数目为NA
    B.Z元素形成的可溶性盐溶液可能显碱性
    C.1 mol Y2X2与足量H2O反应转移的电子数目为2NA
    D.0.1 molQ元素的含氧酸在水中电离出的H十数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质和铁不可能发生反应的是（　　）

    A.Al2O3B.H2OC.浓硝酸D.O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应的实验，能够达到实验目的是（ ）
    A.实验室制取少量的硝基苯
    B.证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯
    C.分离乙酸乙酯、碳酸钠和水的混合物
    D.证明乙醇、浓硫酸共热生成乙烯

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