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    【题目】下列关于原电池、电解池的叙述中正确的是

    A. 发生氧化反应的电极分别为负极和阴极

    B. 阴离子分别向负极和阴极迁移

    C. 电子流向分别由负极直接流向正极、阴极直接流向阳极

    D. 若都有一个电极质量减轻，应分别为负极和阳极

    【答案】D

    【解析】

    试题A、发生氧化反应的电极分别为负极和阳极，错误；B、阴离子分别向负极和阳极迁移，错误；C、电子流向分别由负极直接流向正极，电解池中电子由电源的负极流向阴极，由阳极流向电源的正极，电解质中无电子流动，错误；D、正确。

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    【题目】下列关于化学变化的叙述错误的是

    A. 化学变化一定伴随能量变化

    B. 化学变化一定有化学键的断裂和生成

    C. 化学变化一定伴随物质的状态变化

    D. 化学变化一定有新物质生成

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    【题目】纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图示：

    下列说法不正确的是

    A.保存溶液A时，应加入少量铁粉

    B.其制备反应类型不属于氧化还原反应

    C.取滤液进行焰色反应，火焰为黄色

    D.FeSO4·7H2O 和 FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为2∶1

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    【题目】下列关于物质的量浓度表述错误的是

    A. 将6.2 g氧化钠溶于水配成1L溶液，其中溶质的物质的量浓度为0.2mol·L-1

    B. 将1 L0.2 mol·L-1 Ca(NO3)2溶液稀释到10 L时，NO的浓度为0.04 mol·L-1

    C. 用1L水吸收标准状况下的22.4L氨气所得氨水中，c(NH3·H2O)＝1mol·L-1

    D. 5 mL2 mol·L-1 NaCl溶液和10 mL 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中，n(Cl－)相等

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    【题目】下列变化属于物理变化的是

    A.煤的干馏B.粮食酿酒C.油脂的皂化D.石油的分馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，该单质与沸水缓慢反应，且该单质可制造照明弹；f为固体单质。下列有关说法正确的是

    A. 简单离子的半径:Y>Z>X B. 元素的非金属性:W>X

    C. 最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>Z D. X、Y两种元素组成的化合物只含离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是

    A. 不能求出硝酸的物质的量浓度 B. 氢氧化钠溶液浓度为3mol/L

    C. 可以求出合金中镁的质量 D. 可以求出沉淀的最大质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。

    (1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有:

    反应

    △H(kJ/mol)

    K

    i. Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)

    +489

    K1

    ii. Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

    X

    k2

    iii. C(s)+CO2(g)2CO(g)

    +172

    k3

    试计算，X=____，K1、K2与K3之间的关系为__________________。

    (2)T1℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应i，反应达到平衡后，在t1时刻，改变某条件，V(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是_______(填写字母)。

    a.保持温度不变，压缩容器 b.保持体积不变，升高温度

    c.保持体积不变，加少量碳粉 d.保持温度体积不变，增大CO浓度

    (3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(P总)加入1molCO2与足最的碳，发生反应iii，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示。

    ①650℃时，该反应达平衡后吸收的热量是__________。(计算时不考虑温度对△H的影响)

    ②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量按v(CO2):V(CO)=5:4的混合气体，平衡______(填“正向”、”逆向”或“不”)移动。

    ③925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_____。[气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压化替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp]

    (4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如图3所示(导电壳内部为纳米零价铁)。

    在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的____极(填“正”或“负”)，写出C2HCl3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为____________________。

    (5)NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知:25℃时，反应Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.75×1038，H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。

    ①NaHS的电子式为____________________。

    ②Ksp(HgS)=_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应是

    A. 2H++2e-＝H2↑ B. Fe2++2e-＝Fe

    C. 2H2O+O2+4e-＝4OH- D. Fe3++e-＝Fe2+

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