【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X | 产生白色沉淀 | X一定是氧化性气体 |
B | 向NaAlO2溶液中持续通入气体Y | 先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解 | Y可能是CO2气体 |
C | 向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中 | 产生白色浑浊 | 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 |
D | 向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液 | 前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀 | KI3溶液中存在I3- |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A. 该气体可能是氨气，也可能是氧化性气体，若是氨气，反应产生BaSO3白色沉淀；若是氧化性气体，反应产生的是BaSO4白色沉淀，A错误；
B. CO2与溶液中的水反应产生H2CO3是弱酸，不能溶解反应产生的两性物质Al(OH)3，所以产生沉淀但不能溶解，B错误；
C. 冰醋酸具有挥发性，苯酚钠溶液中产生的白色沉淀可能是醋酸与苯酚钠反应产生，也可能是CO2气体反应产生，不能比较碳酸与苯酚的酸性强弱，C错误；
D. 向盛有KI3溶液的试管中加入淀粉溶液溶液变为蓝色，证明溶液中含有I2；加入AgNO3溶液后产生黄色沉淀，证明溶液中含有I-，因此可证明在溶液中存在平衡：I3-
I2+I-，D正确；
答案选D。
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【题目】在恒容密闭容器中将CO2与含少量CO的H2混合生成甲醇，反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图表示按
分别为①1:4和②1:6两种投料比时，CO2的平衡经随温度变化的曲线。
设①②两种投料比时CO2投料的物质的量浓度相等。下列有关说法正确的是
A.按投料比①时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线对应的是图中的曲线l
B.图中a点对应的H2的转化率为30%
C.图中b点对应的平衡常数K的值大于c点
D.
的数值，a点比c点小
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【题目】实验能力和创新意识是化学学科核心素养的重要内容之一。某研究性学习小组在验证反应“ Fe
”的实验中检测到
发现和探究过程如下：向硝酸酸化的
硝酸银溶液（
）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
(1)检验产物：
①检验上层清液中所含离子的方法：取上层清液，滴加_________，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2+。
②经检验黑色固体为Ag，检验方法：取出少量黑色固体，洗涤后，加入适量稀硝酸使固体溶解，再滴加__________（填试剂），产生_________（填现象）。
(2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有
乙认为铁粉过量时不可能有，乙依据的原理是______。（用离子方程式表示）o
针对这两种观点继续实验：取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：
序号 | 取样时间/min | 现象 |
I | 3 | 产生大量白色沉淀；溶液呈红色 |
II | 30 | 产生白色沉淀，较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深 |
III | 120 | 产生白色沉淀，较30min时量少；溶液红色较30min时变浅 |
（资料： 
-生成白色沉淀AgSCN）
(3)实验中溶液变为红色的离子方程式为_______________，产生白色沉淀说明存在___________（填离子符号）。
(4)对产生的原因做如下假设：
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生
假设b：空气中存在
发生反应
产生
假设c：酸性溶液中的NO3-将Fe2+氧化为Fe3+
假设d
下述实验可证实假设a、b，c不是产生Fe3+的主要原因，并可证实假设d成立。
①实验：向硝酸酸化的__________溶液( )中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液。3min 时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。
②实验II的现象说明发生了反应__________（用离子方程式表示）。
(5)实验Ⅱ中发生的反应可以用下列装置来验证。其中甲溶液是___________，分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，_______ （“前者”或“后者”）红色更深。
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【题目】常温下，将0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7)。
（1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系___、___、__。
（2）溶液中各离子的物质的量浓度由大到小顺序为___。
（3）溶液中粒子中浓度为0.1mol/L的是___，浓度为0.05mol/L的是__。
（4）物质的量之和为0.lmol的两种粒子是___与___。
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【题目】青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：
请回答下列问题：
(1)对青蒿进行干燥、破碎的目的是_______。
(2)操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、______，操作Ⅱ的名称是_____。
(3)操作Ⅲ的主要过程可能是_______(填字母)。
A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C.加入乙醚进行萃取分液
(4)某学生对青蒿素的性质进行探究：将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与_____(填字母)具有相同的性质。
A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖
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【题目】星型聚合物SPLA可经下列反应路线得到(部分反应条件未注明)。
已知：SPLA的结构简式为：
，其中R为
。
(1)淀粉是___糖（填“单”或“多”）；A的名称是___。
(2)生成D的化学反应类型属于___反应；D结构中有3个相同的基团，且1 mol D能与2 mol Ag(NH3)2OH溶液反应，则D的结构简式是___；D→E反应的化学方程式为___。
(3)B的直链同分异构体G的分子中不含甲基，G既不能与NaHCO3溶液反应，又不能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，且1mol G与足量Na反应生成1 mol H2，则G的结构简式为___。
(4)B有多种脱水产物，其中两种产物的结构简式为______和______。
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【题目】钒（23V)是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：
（1）钒在元素周期表中的位置为_______，其价层电子排布图为____________。
（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为____、_____。
（3）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO2分子中S原子价层电子对数是__对，分子的立体构型为___；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为____；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为___；该结构中S—O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为__（填图2中字母)，该分子中含有___个σ键。
（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为___；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为_______。
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【题目】已知下列热化学方程式：
Zn(s)＋
O2(g)=ZnO(s) ΔH1=-351.1kJ·mol-1
Hg(l)＋O2(g)=HgO(s) ΔH2=-90.7kJ·mol-1
由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3，其中ΔH3的值是（ ）
A.-441.8kJ·mol-1B.-254.6kJ·mol-1
C.-438.9kJ·mol-1D.-260.4kJ·mol-1
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