A. | 该化合物仅含碳、氢两种元素 | B. | 该化合物中碳、氢原子个数比为1:2 | ||
C. | 无法确定该化合物是否含有氧元素 | D. | 该化合物中一定含有氧元素 |
分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算8.8g CO2和5.4g H2O的物质的量,计算C、H原子物质的量,进而计算C、H元素的质量,根据质量守恒定律判断该化合物中是否含有氧元素,据此解答即可.
解答 解:8.8g CO2的物质的量=$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol,n(C)=0.2mol,m(C)=0.2mol×12g/mol=2.4g,5.4g H2O的物质的量=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol,n(H)=0.6mol,m(H)=0.6mol×1g/mol=0.6g,由于m(C)+m(H)=2.4g+0.6g=3g<6.2g,故该化合物中还含有氧元素,有机物分子中n(C):n(H)=0.2mol:0.6mol=1:3,
由上述分析可知,
A、该化合物中含有C、H、O三种元素,故A错误;
B、该化合物中碳、氢原子个数比为1:3,故B错误;
C、该化合物中一定含有O元素,故C错误;
D、该化合物中一定含有O元素,故D正确,故选D.
点评 本题主要考查有机物组成的判断,侧重燃烧通式的应用以及质量守恒定律的运用,比较基础,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 离子化合物中都含有离子键 | |
B. | 离子化合物中可能含有共价键 | |
C. | 在熔融状态下可以导电的化合物一定是离子化合物 | |
D. | 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素 |
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
C原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
D原子核外所有p轨道全满或半满 E元素的主族序数与周期数的差为4 |
F是前四周期中电负性最小的元素 G在周期表的第七列 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | K+ MnO4- Cl- SO42- | B. | Na+ AlO2- Cl- SO42- | ||
C. | SO42-Na+ HCO3-Ba2+ | D. | Na+ NO3- NH4+ SO42- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1L1mol/L FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为NA | |
B. | 1mol NaHSO4晶体中所含离子的数目为2NA | |
C. | 1mol NO2溶于足量水中,转移电子的数目为NA | |
D. | 常温常压下,22.4L HCHO中所含σ键的数目为3NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 | |
B. | 锌与稀硫酸反应时,加入少量NaHSO4固体时,可使反应速率加快 | |
C. | 红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层 | |
D. | 镀锌铁表面有划损时,仍然能阻止铁被氧化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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