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水溶液中能大量共存的一组离子是(  )
A、K+、Al3+、NO3-、CO32-
B、H+、Na+、Fe2+、NO3-
C、Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
D、K+、NH4+、SO42-、OH-
考点:离子共存问题
专题:离子反应专题
分析:如离子之间不发生复分解反应生成沉淀、气体或弱电解质,或不发生氧化还原反应、互促水解等反应,则可大量共存,以此解答.
解答: 解:A.Al3+与CO32-发生互促水解反应而不能大量共存,故A错误;
B.酸性条件下,Fe2+与NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存,故B错误;
C.离子之间不发任何反应,可大量共存,故C正确;
D.NH4+与OH-反应而不能大量共存,故D错误.
故选C.
点评:本题考查离子共存问题,侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查,为高频考点,注意把握离子的性质以及反应类型的判断,难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

能正确表示下列反应的离子方程式的是(  )
A、将铜屑加入稀硫酸溶液中:Cu+2H+=Cu2++H2
B、将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
C、将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
D、将过量的CO2遇到氢氧化钠溶液中:CO2+OH-=HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质中含有离子键的是(  )
A、Cl2
B、H2O
C、CH4
D、KOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法不正确的是(  )
A、实验室制备NH3可用NaOH固体和浓氨水为原料制得
B、二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
C、氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
D、工业上可利用铝热反应原理制备高熔点金属

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科目:高中化学 来源: 题型:

一种有机物的结构简式如图,关于它的性质不正确的说法是(  )
A、它有酸性,1mol该物质最多能与6mol H2发生加成反应
B、它可以水解,水解产物为两种有机物
C、在一定条件下,1mol该物质最多能和8mol NaOH反应
D、该有机物能发生取代反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质分类正确的是(  )
A、碱性氧化物  Na2O、Na2O2、Fe2O3
B、酸性氧化物  CO2、SO2、CO
C、胶体  氢氧化铁胶体、豆浆溶液、氨水
D、强电解质  CaCO3、NaHCO3、NH4HCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式正确的是(  )
A、三氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3
B、向含有0.2mol FeI2的溶液中通入0.25mol Cl2:8I-+2Fe2++5Cl2═10Cl-+4I2+2Fe3+
C、37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成Cl237ClO3-+6HCl═37Cl-+3Cl2↑+3H2O
D、将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L 25mL Na2CO3溶液中,并不断搅拌:2H++CO32-═CO2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列分子:①BF3,②CCl4,③NH3,④H2O,⑤CH3Cl,⑥CS2.其中只含极性键的非极性分子有(  )
A、①②⑥B、①②⑤
C、②⑤③D、①②③

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科目:高中化学 来源: 题型:

锶(38Sr)元素广泛存在于矿泉水中,是一种人体必需的微量元素,在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第ⅡA族.
(1)碱性:Sr(OH)2
 
Ba(OH)2(填“>”或“<”);锶的化学性质与钙和钡类似,用原子结构的观点解释其原因是
 

(2)碳酸锶是最重要的锶化合物.用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制备SrCO3,工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ.将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合,过滤;
Ⅱ.将滤渣溶于盐酸,过滤;
Ⅲ.向Ⅱ所得滤液中加入浓硫酸,过滤;
Ⅳ.向Ⅲ所得滤液中先加入次氯酸,充分反应后再用氨水调pH约为7,过滤;
Ⅴ.向Ⅳ所得滤液中加入稍过量NH4HCO3,充分反应后,过滤,将沉淀洗净,烘干,得到SrCO3
已知:ⅰ.相同温度时的溶解度:BaSO4<SrCO3<SrSO4<CaSO4
ⅱ.生成氢氧化物沉淀的pH
 物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3
 完全沉淀pH 1.9 7.0 3.4
 完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7
①Ⅰ中,反应的化学方程式是
 

②Ⅱ中,能与盐酸反应溶解的物质有
 

③Ⅳ的目的是
 

④该工艺流程中NH4HCO3含有的化学键是
 

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