【题目】在25 ℃，,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/(mol·L－1) | 1 | 2 | 0 |
平衡浓度/(mol·L－1) | 0.6 | 1.2 | 0.8 |
下列说法错误的是( )
A. 反应达到平衡时，X的转化率为40%
B. 反应可表示为X(g)+2Y(g) 
2Z(g)，其平衡常数为0.74
C. 其它条件不变时，增大压强能使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数也增大
D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数
【答案】C
【解析】A、转化率是消耗量除以起始量得到；
B、根据物质消耗量计算反应物质的量之比写出化学方程式；
C、化学平衡常数只随温度变化；
D、升温平衡常数减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应。
A、根据图表分析可以知道，X消耗的物质的量浓度=1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，X的转化率=
100%=40%，所以A选项是正确的；
B、图表中分析消耗量或生成量为，消耗X浓度1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，Y消耗浓度2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，Z生成浓度0.8mol/L，反应比为X：Y：Z=0.4:0.8:0.8=1:2:2，反应的化学方程式为：X(g)+2Y(g) 
2Z(g)，平衡常数K=
=
=0.74，所以B选项是正确的；
C、反应正向是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，即向着生成Z的方向移动，温度不变，则平衡常数不变，故C错误；
D、升温平衡常数减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，所以D选项是正确的；
故本题答案选C。
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【题目】溴化亚铁是聚合反应中常用的一种催化剂，易潮解变质，800℃以上可升华，高温时FeBr3 会快速分解为FeBr2。某校同学设计实验用干燥的HBr 与Fe 反应制备少量FeBr2，实验装置如下(部分夹持装置已省略)，请回答相关问题：
（1）仪器 M 名称是___，装置④中主要的化学方程式为__________。
（2）装置⑥的作用是___，逸出的气体主要是_____(填化学式)。
（3）实验结束时要关闭热源并继续通入N2一段时间，此时通N2的目的是____。
（4）将浓磷酸换成浓硫酸同样能制得 HBr，但反应过程中圆底烧瓶内的溶液变为橙黄色。
①浓磷酸和浓硫酸均能用于制 HBr 的原因是硫酸和磷酸都具有___（填选项字母）。
a．脱水性 b．强氧化性 c．难挥发性
②溶液变橙黄色是因为发生了副反应____(写化学方程式)。
③浓磷酸换成浓硫酸对产品纯度____ (填“有”或“没有”)影响，理由是__
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】ZnO在医药、石化等领域有广泛的用途。研究小组用某闪锌矿(主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等杂质)制备氧化锌和硫单质，设计如下流程:
请回答下列问题:
（1）滤渣1的化学式为____________________，任写一种该物质的用:______________________。
（2）沉淀X的化学式为_______________________________。
（3）“转化I”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________________________。
（4）“转化II”中主要反应的离子方程式为_____________________________________。
（5）若Ksp(ZnCO3)=1.5×10-10，溶液中离子浓度≤1.0×10-5 mol/L时，认为该离子沉淀完全。则欲使1 L c(Zn2+)=1.5 mol/L溶液中Zn2+沉淀完全，需加入等体积的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为____________________(列出计算式，溶液混合时体积变化忽略不计)。
（6）“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。过滤所用的玻璃仪器有___________________________；洗涤沉淀的操作为______________________________________________。
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【题目】某研究小组拟合成染料X和医药中间体Y。
已知：
；
请回答：
(1)下列说法正确的是____________。
A．化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应 B．化合物C具有弱碱性
C．化合物F能发生加成、取代、还原反应 D．X的分子式是C17H22N2O3
(2)化合物B的结构简式是___________________________________________________。
(3)写出C+D→E的化学方程式_____________________________________________________。
(4)写出化合物A(C10H14O2)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_____________________________。
1H－NMR谱和IR谱检测表明：①分子中有4种化学环境不同的氢原子；②分子中含有苯环、甲氧基(－OCH3)，没有羟基、过氧键(－O－O－)。
(5)设计以CH2=CH2和
为原料制备Y(
)的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)
_______________。
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【题目】在某温度下可逆反应：Fe2(SO4)3＋6KSCN
2Fe(SCN)3＋3K2SO4达到平衡状态后加入少量下列何种固体物质，该平衡几乎不发生移动( )
A. NH4SCN B. K2SO4 C. NaOH D. FeCl3·6H2O
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【题目】对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3kJ/mol，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（ ）
A.温度B.压强C.焓变D.熵变
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【题目】NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
（1）用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：
2NO2(g)+H2O(l)
HNO3(aq)+HNO2(aq) ΔH=116.1 kJ·mol1
3HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) ΔH=75.9 kJ·mol1
反应3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol1。
（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：________________________________。
（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：___________________________________。
（4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见下图）。
反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题下图所示，在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升的主要原因是____________________________；当反应温度高于380 ℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。
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