£¨6·Ö£©ÒÑÖªT¡æ¡¢P kPaʱ£¬ÔÚÈÝ»ýΪV LÃܱÕÈÝÆ÷ÄÚ³äÓÐ1 mol AºÍ1 mol B£®±£³Öºãκãѹ£¬Ê¹·´Ó¦£ºA(g)£«B(g) C(g) ´ïµ½Æ½ºâʱ£¬CµÄÌå»ý·ÖÊýΪ40£¥¡£ÊԻشðÓйØÎÊÌ⣺
(1)ÓûʹζȺÍѹǿÔÚÉÏÊöÌõ¼þϺ㶨²»±ä£¬ÔÚÃܱÕÈÝÆ÷ÄÚ³äÈë2 mol C£¬Ôò·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâʱ£¬ÈÝÆ÷µÄÈÝ»ýΪ___________£¬CµÄÌå»ý·ÖÊýΪ_________£®
(2)ÈôÁíÑ¡Ò»ÈÝ»ý¹Ì¶¨²»±äµÄÃܱÕÈÝÆ÷£¬ÈÔ¿ØÖÆζÈΪT¡æ£¬Ê¹1 mol AºÍ1 mol B·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬ʱ£¬CµÄÌå»ý·ÖÊýÈÔΪ40£¥£¬Ôò¸ÃÃܱÕÈÝÆ÷µÄÈÝ»ýΪ_________£®
£¨1£©10V/7£»40%£»£¨2£©5V/7
ÂÔ
Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

£¨10·Ö£©ÁòËáÊǹ¤ÒµÉú²úÖÐ×îΪÖØÒªµÄ²úÆ·Ö®Ò»¡£ÔÚ´ß»¯·´Ó¦ÊÒÀï½øÐеķ´Ó¦Îª£º
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ¦¤H=" ¨C196.6" kJ¡¤mol-1
£¨1£©¸Ã·´Ó¦·¢ÉúµÄÌõ¼þͨ³£ÊÇ400~500¡æ¡¢               ºÍ                ¡£
£¨2£©SO3ÔÚ            £¨ÌîÉ豸Ãû³Æ£©ÖÐÓà           £¨ÌîÊÔ¼ÁÃû³Æ£©ÎüÊÕ¡£
£¨3£©Ñо¿SO2 ¡¢NO2¡¢COµÈ´óÆøÎÛȾÆøÌåµÄ´¦Àí¾ßÓÐÖØÒªÒâÒå¡£
ÒÑÖª£º 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)    ¦¤H=" ¨C113.0" kJ¡¤mol-1
Ôò·´Ó¦NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)µÄ¦¤H=                  kJ¡¤mol-1¡£
Ò»¶¨Ìõ¼þÏ£¬½«NO2ÓëSO2ÒÔÎïÖʵÄÁ¿Ö®±È1:2ÖÃÓÚºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷Öз¢ÉúÉÏÊö·´Ó¦£¬ÏÂÁÐÄÜ˵Ã÷·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬µÄÊÇ                       ¡£
a£®Ìåϵѹǿ±£³Ö²»±ä                
b£®»ìºÏÆøÌåÑÕÉ«±£³Ö²»±ä
c£®SO3ºÍNOµÄÌå»ý±È±£³Ö²»±ä       
d£®Ã¿ÏûºÄ1 mol SO3µÄͬʱÉú³É1 mol NO2
²âµÃÉÏÊö·´Ó¦Æ½ºâʱNO2ÓëSO2µÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈΪ1:6£¬Ôòƽºâ³£ÊýK£½           ¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£º¼ÆËãÌâ

£¨8·Ö£©ºãÎÂÏ£¬½«a mol N2Óëb mol H2µÄ»ìºÏÆøÌåͨÈëÒ»¸ö¹Ì¶¨ÈÝ»ýµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬·¢ÉúÈçÏ·´Ó¦£º N2£¨g£©+3H2£¨g£©2NH3£¨g£©£¨×¢:ÒªÇóÿ²½¾ùҪд³ö¼ÆËã¹ý³Ì£©
£¨1£©Èô·´Ó¦½øÐе½Ä³Ê±¿Ìtʱ£¬nt£¨N2£©="6.5" mol£¬nt£¨NH3£©="3" mol,¼ÆËãaµÄÖµ¡£
£¨2£©·´Ó¦´ïƽºâʱ£¬»ìºÏÆøÌåµÄÌå»ýΪ358.4 L£¨±ê¿öÏ£©£¬ÆäÖÐNH3µÄº¬Á¿£¨Ìå»ý·ÖÊý£©Îª25%¡£¼ÆËãƽºâʱNH3µÄÎïÖʵÄÁ¿¡£
£¨3£©Æ½ºâ»ìºÏÆøÌåÖУ¬n£¨N2£©¡Ãn£¨H2£©¡Ãn£¨NH3£©µÈÓÚ¶àÉÙ£¿

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

£¨12·Ö£©ÒÑÖªÏÂÁз´Ó¦£º
¢Ù N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)£»¦¤H£½£­92.4 kJ¡¤mol£­1¡£
¢Ú  4NH3(g)+5O2(g)=====4NO(g)+6H2O(g)£»¦¤H<0
£¨1£©ÔÚ500¡æ¡¢2.02¡Á107PaºÍÌú´ß»¯Ìõ¼þÏÂÏòÒ»ÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë1molN2ºÍ3molH2,³ä·Ö·´Ó¦ºó£¬·Å³öµÄÈÈÁ¿______(Ìî¡°<¡±¡°>¡±¡°=¡±)92.4kJ£¬ÀíÓÉÊÇ______________________________            ____£»
£¨2£©ÎªÓÐЧÌá¸ßÇâÆøµÄת»¯ÂÊ£¬ÀíÂÛÉϿɲÉÈ¡µÄ´ëÊ©ÓÐ__________£»
A£®½µµÍζÈB£®×îÊʺϴ߻¯¼Á»îÐÔµÄÊʵ±¸ßÎÂC£®Ôö´óѹǿD£®½µµÍѹǿ
E.Ñ­»·ÀûÓúͲ»¶Ï²¹³äµªÆø       F.¼°Ê±ÒƳö°±
£¨3£©·´Ó¦¢ÚµÄ»¯Ñ§Æ½ºâ³£Êý±í´ïʽK=________________________£¬
ζȽµµÍʱ£¬KÖµ______________£¨Ìî¡°Ôö´ó¡±¡¢¡°¼õС¡±»ò¡°ÎÞÓ°Ï족£©£»
£¨4£©ÔÚ0.5LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬¼ÓÈë2.5mol N2ºÍ 7.5mol H2£¬µ±¸Ã·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâʱ£¬²â³öƽºâ»ìºÏÆøµÄ×ÜÎïÖʵÄÁ¿Îª6 mol£¬ÔòƽºâʱµªÆøµÄת»¯ÂÊ=           

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

¶ÔÓÚ¿ÉÄæ·´Ó¦N2(g)+3H2(g)2NH3(g)£»¡÷H£¼0£¬ÏÂÁÐÑо¿Ä¿µÄºÍʾÒâͼÏà·ûµÄÊÇ
 
A
B
C
D
Ñо¿Ä¿µÄ
ѹǿ¶Ô·´Ó¦µÄÓ°Ï죨P2©‚P1£©
ζȶԷ´Ó¦µÄÓ°Ïì
Ôö¼ÓN2¶Ô·´Ó¦µÄÓ°Ïì
´ß»¯¼Á¶Ô·´Ó¦µÄÓ°Ïì
ͼʾ




²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

¹¤ÒµÉÏÑõ»¯¶þÑõ»¯ÁòÖÆÈ¡ÈýÑõ»¯Áò·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£º2SO2+O2 2SO3
Õý·´Ó¦·ÅÈÈ£¬ÎªÁËÌá¸ß¶þÑõ»¯ÁòµÄת»¯ÂÊ£¬ÏÂÁдëÊ©¿ÉÐеÄÊÇ£¨  £©
A£®Ôö´óÑõÆøµÄÎïÖʵÄÁ¿B£®¼õСÑõÆøµÄÎïÖʵÄÁ¿
C£®Ôö´ó¶þÑõ»¯ÁòµÄÎïÖʵÄÁ¿D£®Éý¸ßζÈ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

Ò»¶¨Á¿µÄ»ìºÏÆøÌåÔÚÃܱÕÈÝÆ÷Öз¢Éú·´Ó¦£ºmA£¨g£©+nB£¨g£©pC£¨g£©¡£´ïµ½Æ½ºâʱ£¬Î¬³ÖζȲ»±ä£¬½«ÆøÌåÌå»ýËõСµ½Ô­À´µÄ1/2£¬µ±´ïµ½ÐµÄƽºâʱ£¬ÆøÌåCµÄŨ¶È±äΪԭƽºâʱµÄ1.9±¶¡£ÔòÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨   £©
A£®m+n£¾pB£®m+n£¼p
C£®Æ½ºâÏòÕý·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯D£®CµÄÖÊÁ¿·ÖÊýÔö¼Ó

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

ÒÑÖª¿ÉÄæ·´Ó¦X(g)+Y(g)Z(g)(δÅäƽ)¡£Î¶ÈΪT0ʱ£¬ÔÚÈÝ»ý¹Ì¶¨µÄÈÝÆ÷Öз¢Éú·´Ó¦¸÷ÎïÖʵÄŨ¶ÈËæʱ¼ä±ä»¯µÄ¹ØϵÈçͼaËùʾ¡£ÆäËûÌõ¼þÏàͬ£¬Î¶ȷֱðΪT1¡¢T2ʱ·¢Éú·´Ó¦£¬ZµÄŨ¶ÈËæʱ¼ä±ä»¯µÄ¹ØϵÈçͼbËùʾ¡£ÏÂÁÐÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ£¨   £©
A£®·¢Éú·´Ó¦Ê±£¬¸÷ÎïÖʵķ´Ó¦ËÙÂÊ´óС¹ØϵΪ£ºv(X)=" v(Y)=" 2v(Z)
B£®Í¼aÖз´Ó¦´ïµ½Æ½ºâʱ£¬YµÄת»¯ÂÊΪ37.5%
C£®T0¡æʱ£¬¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýΪ33.3
D£®¸Ã·´Ó¦Õý·´Ó¦µÄ·´Ó¦ÈÈ¡÷H<0

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

£¨3·Ö£© ÔÚÒ»¶¨Ìå»ýµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬½øÐÐÈçÏ»¯Ñ§·´Ó¦£º
CO2£¨g£©£«H2£¨g£© CO£¨g£©£«H2O£¨g£©£¬
Æ仯ѧƽºâ³£ÊýKºÍζÈtµÄ¹ØϵÈçÏÂ±í£º
t¡æ
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§Æ½ºâ³£Êý±í´ïʽΪK£½                                ¡£
£¨2£©¸Ã·´Ó¦Îª           ·´Ó¦£¨Ñ¡ÌîÎüÈÈ¡¢·ÅÈÈ£©¡£
£¨3£©Ä³Î¶ÈÏ£¬Æ½ºâŨ¶È·ûºÏÏÂʽ£ºc£¨CO2£©¡¤c£¨H2£©£½c£¨CO£©¡¤c£¨H2O£©£¬ÊÔÅжϴËʱµÄζÈΪ        ¡æ¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸