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    5．在下列化学反应中，符合既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是（　　）
    A．2 Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．2 Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    C．2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2H2OD．HCl+NH3═NH4Cl

    分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键．

    解答 解：A．该反应中有离子键和共价键的断裂和形成，故A正确；
    B．该反应中没有离子键的断裂，故B错误；
    C．该反应中没有离子键的断裂和形成，故C错误；
    D．该反应中没有离子键的断裂和共价键的形成，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键区别是解本题关键，注意：铵盐中含有离子键，但不含金属元素．

    练习册系列答案
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    15．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物．
    （1）写出XH3的电子式：，其中含有的化学键类型是（极性）共价键
    （2）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式）
    （3）H2Z和HW中稳定性强的是HCl（填化学式）
    （4）写出Y2O2与H2O的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    （5）由X、W组成的化合物XW3遇水可生成一种具有漂白性的化合物和XH3，试写出反应的化学方程式NCl3+3H2O=NH3+3HClO．

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    16．炭粉和氧化铜的混合物共a g，在隔绝空气的条件下加热一段时间并冷却，固体质量变为 b g，假设反应中炭粉全部转化为CO2，试计算：
    （1）被还原的氧化铜的质量；
    （2）b的最小值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．常温下，将20.0g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g•cm-3的混合溶液．计算：
    （1）该混合溶液中溶质的质量分数；
    （2）该溶液中溶质的物质的量浓度；
    （3）在1 000g水中需溶入多少摩尔NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等？（结果保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某溶液中可能含有H+、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
    B．溶液中n（NH${\;}_{4}^{+}$）=0.2mol
    C．溶液中一定不含CO${\;}_{3}^{2-}$，可能含有SO${\;}_{4}^{2-}$和NO${\;}_{3}^{-}$
    D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．把200mlNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a molNaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b molHCl的盐酸恰好反应完全．该混合溶液中c（Na+）为（　　）
    A．（10b-5a）mol•L-B．（2b-a）mol•L-C．（$\frac{b}{10}$-$\frac{a}{20}$）mol•L-D．（5b-$\frac{5a}{2}$）mol•L-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．广告称“某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用．”这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑，因为不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重
    B．用食用醋除去热水瓶中积存的水垢
    C．用灼烧闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物
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    14．工业级氢氧化钾熔液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯，电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示．

    ①该电解槽的阳极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    ②通电后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因H+放电，促进水的电离，溶液中的OH-浓度增大．
    ③除去杂质后的 氢氧化钾溶液从液体出口B（填“A”或“B“）导出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
    CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Ni，△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH
    CO的制备原理：HCOOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO↑+H2O，并设计出原料气体的制备装置（如图所示）：
    （1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，（CH3）2CHOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCH3↑+H2O．
    （2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是 ， ．
    （3）若用以上装置制备干燥纯净的H2，c和d中盛装的试剂分别是NaOH溶液，浓硫酸．
    （4）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这4种气体，（已知：①丙烯被高锰酸钾氧化有CO2生成②试剂可以重复使用）混合气体通过试剂的顺序是④②①②③⑤（④②①③⑤）（填序号）．
    ①饱和Na2SO3溶液②品红溶液   ③澄清石灰水　  ④无水CuSO4⑤KMnO4酸性溶液
    （5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：
    ①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；
    ②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：
    粗品$→_{操作1}^{试剂1}$滤液$→_{操作2}^{乙醚}$$\underset{→}{分液}$ 有机层$→_{过滤}^{干燥剂}$1-丁醇乙醚$\stackrel{操作3}{→}$纯品
    试剂1为饱和NaHSO3溶液，操作1为过滤，操作2为萃取，操作3为蒸馏．

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