练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌．NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O．
    （1）上述反应中若有1.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是1.75mol．
    （2）某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂②能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2．（填编号）①NaCl　②NH4Cl　③H2O2　④浓H2SO4
    反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．若此废水呈强碱性，需调节溶液的pH接近中性，再添加氯化铵溶液，否则会引起二次污染，反应的方程式为NH4++OH-=NH3↑+H2O．
    （3）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是C
    A．OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2O      B．2OH-+CO32-+3H+=HCO3-+2H2O
    C．2OH-+CO32-+4H+=CO2↑+3H2O    D．OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O．

    分析 （1）2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O中，N元素的化合价降低，I元素的化合价升高；
    （2）NaNO2直接排放会造成污染，需要具有还原性的物质将其氧化生成氮气；
    （3）等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中含有氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应，盐酸少量时发生反应CO32-+H+=HCO3-，盐酸过量时发生反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，以此来解答．

    解答 解：（1）2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O中，N元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则NaNO2为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，有1.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有1.75mol，
    故答案为：1.75； 
    （2）NaNO2直接排放会造成污染，需要具有还原性的物质将其氧化生成氮气，则选择氯化铵即可，发生NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，其余选项不符合；此废水呈强碱性，需调节溶液的pH接近中性，再添加氯化铵溶液，发生NH4++OH-=NH3↑+H2O，否则会引起二次污染，
    故答案为：②；NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O；NH4++OH-=NH3↑+H2O；
    （3）A．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH-+H+=H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32-+H+=HCO3-，将两个方程式相加得：OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2O，故A正确；
    B．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH-+2H+=2H2O，2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸，再发生反应CO32-+H+=HCO3-，盐酸不足之消耗1mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH-+CO32-+3H+=HCO3-+2H2O，故B正确；
    C．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子，剩余2mol氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH-+2CO32-+4H+=2HCO3-+2H2O，即OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2O，故C错误；
    D．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH-+H+→H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O，将两个方程式相加得：OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O，故D正确；
    故答案为：C．

    点评 本题考查氧化还原反应和离子反应，为高频考点，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重基本概念的考查，注重知识迁移应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol•L-1Na2SO4溶液，请回答有关问题．
    实验步骤有关问题
    ①计算所需Na2SO4的质量需要称量Na2SO4的质量为14.2克
    ②称量Na2SO4固体称量需要用到的主要仪器是：托盘天平和药匙
    ③将Na2SO4加入100mL烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，可以采取哪些措施：
    用玻璃棒搅拌
    ④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取什么措施：
    转移过程中用玻棒进行引流
    ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线1-2厘米处应如何操作：
    改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切
    （1）上述实验中使用容量瓶前应检查容量瓶是否漏液．
    （2）取出该Na2SO4溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是0.04mol/L．
    （3）若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需重新配制．
    （4）配制Na2SO4溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是C．
    A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
    B．溶解搅拌时有液体飞溅
    C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
    D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硫代硫酸钠俗称保险粉，又名“大苏打”．可用于照相业作定影剂、纸浆漂白作脱氯剂，也可用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒的治疗，也是一种常用的实验试剂．
    Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某研究小组依据该反应探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：
    实验
    编号    		实验温度
    /℃    		Na2S2O3H2SO4蒸馏水体积
    /mL
    体积/mL浓度/mol•L-1体积/mL浓度/mol•L-1
    ①25100.1100.10
    ②2550.1100.15
    ③2550.2100.25
    ④5050.1100.15
    ⑤50100.250.25
    下列有关说法正确的是AD
    A．实验①和②探究其他条件不变时Na2S2O3浓度对相关反应速率的影响
    B．实验①和③溶液变浑浊的时间相同
    C．其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和⑤
    D．该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法
    Ⅱ．实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备硫代硫酸钠．反应原理为：
    2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
    本实验对Na2S纯度要求较高，利用图1所示的装置可将工业级的Na2S提纯．已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．提纯过程为：将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中，加入一定质量的酒精和少量水．按图1所示装配所需仪器，向冷凝管通入冷却水，同时水浴加热．待烧瓶中固体不再减少时，停止加热．将烧瓶取下，立即趁热过滤，再冷却结晶，过滤．将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S•9H2O晶体．

    （1）在提纯过程中“趁热过滤”操作的目的是防止硫化钠结晶析出而损失、去除杂质；
    （2）用图2所示装置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固体的玻璃仪器名称是蒸馏烧瓶，NaOH溶液的作用是吸收SO2等尾气，防止污染．
    （3）保险粉样品中Na2S2O3•5H2O的纯度（质量分数）可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．准确称取W　g样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂．用0.1000　mol•L?1碘的标准溶液进行滴定．
    请回答：
    ①到达滴定终点的标志滴入最后一滴碘的标准溶液，溶液变为蓝色，且30s内不恢复原色；
    ②滴定起始和终点的液面位置如图3，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL，产品的纯度为$\frac{0.362M}{W}$%（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）．
    ③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3•5H2O的纯度的测量结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）??
    A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，与甲烷性质相似，因此苯为饱和烃
    B．苯的结构简式为有三个双键，可与溴水发生加成反应
    C．苯的6个碳原子和6个氢原子在同一平面内
    D．将1 mL苯和1 mL水充分混合后静置，二者互溶

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．工业上以石油产品对二甲苯为原料合成“柯达尔”的方案如下

    已知：RCH（OH）2 自动失水→RCHO+H2O．回答以下问题：
    （1）写出结构简式：B；D；E
    （2）写出化学方程式：
    B→C，反应类型氧化反应
    E→F，反应类型取代反应
    D+F→柯达尔+$\stackrel{一定条件下}{→}$+（2n-1）H2O，反应类型缩聚反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．根据下列几种物质熔点和沸点的数据，判断下列说法中错误的是（　　）
    NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B
    熔点/℃810710190-682 300
    沸点/℃1 4651418182.7572 500
    注：AlCl3熔点在2.5×105Pa条件下测定．
    A．SiCl4是分子晶体B．单质B可能是原子晶体
    C．AlCl3加热能升华D．KCl的熔点大于810℃

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．酒石酸（tartaric acid），即，2，3-二羟基丁二酸，是一种羧酸﹐存在于多种植物中﹐也是葡萄酒中主要的有机酸之一．作为食品中添加的抗氧化剂﹐可以使食物具有酸味．酒石酸最大的用途是饮料添加剂．也是药物工业原料，以烃A为原料合成酒石酸的流程如下：

    已知：①
    ②D的分子组成是C4H8O2Cl2，核磁共振氢谱显示其有三个峰．
    （1）A的结构简式为：CH2=CHCH=CH2，分子中最多有10个原子共面；
    （2）B中所含官能团的名称是碳碳双键、氯原子，B存在顺反异构，它的顺式结构为；
    （3）A转化为B的反应类型是加成反应，
    C转化为D的反应类型是加成反应，
    D转化为E的反应类型是氧化反应，
    （4）写出D转化为E的化学方程式是2HOCH2CHClCHClCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2OHCCHClCHClCHO+2H2O，
    （5）C的同分异构体有多种，任写出其中结构CH3-CH2-CH2-COOH（或（CH3-）2CH-COOH、CH3-CH2-COOCH3、CH3-COOCH2-CH3、HCOOCH2-CH2-CH3、HCOO-CH（-CH3）2、CH3-CH2-O-CH2-CHO、CH3-O-CH2-CH2-CHO、HO-CH2-CH2-CH2-CHO、（CH3-）2COH-CHO、HO-CH2-CH（-CH3）-CHO、CH3-CH2-COCH2OH、HOCH2-C-COCH3、CH3-CHOH-COCH3）；
    （6）欲得到较纯净的酒石酸，需将G从其溶液中分离提纯，查阅相关资料得知G的溶解度受温度影响较大，则分离提纯G的方法是重结晶．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．X、Y均为短周期元素，两者组成化合物的化学式为X2Y3，已知X的原子序数为m，则Y的原子序数不可能是（　　）
    A．m+11B．m+4C．m-6D．m-5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某化学实验小组同学利用下列装置制备干燥氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）．

    请回答：
    （1）上述制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
    （2）收集时选择氨气的进气口a（填“a”或“b”）
    （3）在常温下将氨气和氯气同时通入装置③混合即发生反应，生成某单质气体并产生白烟．试写出反应的化学方程式8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl；
    若从装置③中间导管处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止污染环境可将尾气通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案