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8.下列说法符合工业实际的是(  )
A.电解精炼铜时,粗铜板作阴极
B.冶金工业中,常用铝热反应原理冶炼钒、铬、锰等金属
C.工业上采取把氯气通入烧碱溶液的方法生产漂白粉
D.玻璃、水泥、高温结构陶瓷均为传统硅酸盐工业产品

分析 A.电解精炼粗铜时,粗铜作阳极、纯铜作阴极;
B.金属性弱于铝且熔点较高的金属可用铝热反应进行冶炼;
C.工业上制取漂白粉的化学方程式为2C12+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
D.高温结构陶瓷是新型硅酸盐工业产品.

解答 解:A.电解精炼粗铜时,粗铜作阳极、纯铜作阴极,电解过程中粗铜失电子生成铜离子进入溶液,阴极上铜离子得电子生成Cu,故A错误;
B.金属性弱于铝且熔点较高的金属可用铝热反应进行冶炼,钒、铬、锰熔点高解金属性小于Al,所以可以采用铝热反应冶炼,故B正确;
C.工业上制取漂白粉的化学方程式为2C12+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,所以工业上采取把氯气通入氢氧化钙溶液的方法生产漂白粉,故C错误;
D.高温结构陶瓷是新型硅酸盐工业产品,玻璃、陶瓷和水泥是传统硅酸盐产品,故D错误;
故选B.

点评 本题考查电解精炼、铝热反应、漂白粉的制取等知识点,侧重考查反应原理,明确物质的性质是解本题关键,注意漂白粉和漂粉精的区别,题目难度不大.

练习册系列答案
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18.利用化学反应:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu,可以设计出一种原电池.该原电池工作时(  )
A.Fe 为正极B.Cu 为负极
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19.实验室合成氨的装置如图所示.
试回答:装置甲的作用是:①干燥气体.②使N2和H2充分混合.③察气泡以调节氢气、氮气流速.
从乙处导出的气体是NH3、N2、H2.检验产物的简单化学方法是用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近丙的导管口,有白烟生成,说明有NH3生成(或能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色也说明有氨气生成).

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16.如图所示是元素周期表前四周期的一部分,关于元素X、Y、Z的叙述正确的是:(  )
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
②同浓度X、Y、Z的气态氢化物水溶液的pH:X>Y>Z
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④Z的原子序数比Y大19.
A.B.①②③④C.①④D.①②

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3.一定条件下,在某容积固定的密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),下列说法中,可以说明反应达到化学平衡状态的是(  )
A.SO2、O2、SO3共存
B.SO2、O2、SO3的总质量保持不变
C.SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再发生变化
D.以SO2表示的正反应和逆反应速率相等,且等于零

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是(  )
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20.在盛有少量无水乙醇的试管中,加入一小块新切的、擦干表面煤油的金属钠,迅速用配有导管的单孔塞塞住试管口,用一小试管收集并验纯气体后,点燃,并把干燥的小烧杯罩在火焰上,片刻,迅速倒转烧杯,向烧杯中加入少量澄清石灰水.观察现象,完成下表.
乙醇与钠反应的现象气体燃烧的现象结论
①Na沉到试管底部
②反应有气泡产生
气体燃烧时火焰呈蓝色,
小烧杯内壁有水珠,
澄清石灰水不变浑浊.
气体产物为H2

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17.现有四瓶贴有A、B、C、D标签的溶液,它们可能是K2CO3、Ba(NO32、NaHSO4和K2SO4溶液.现进行如下实验,并记录部分现象(如图):
据此完成下列回答:
(1)写出各物质的化学式
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D、K2CO3
(2)写出下列反应的离子方程式:
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沉淀a+溶液b:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
(3)检验物质D中阴离子的方法为向D中加入足量的稀盐酸,将产生的无色无味的气体通入澄清的石灰水中,可以看到石灰水变浑浊,即证明D中含有CO32-(说明实验操作、现象与结论等).

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18.如图所示装置的气密性检查中,一定漏气的是(  )
A.B.C.D.

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