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    12．实验室用4mol SO2与2mol O2在一定条件下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.64kJ•mol-1，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为80%．

    分析 放出314.624kJ热量时，则参加反应二氧化硫为2mol×$\frac{314.624kJ}{196.64kJ}$=3.2mol，进而计算二氧化硫转化率．

    解答 解：放出314.624kJ热量时，则参加反应二氧化硫为2mol×$\frac{314.624kJ}{196.64kJ}$=3.2mol，则二氧化硫转化率为$\frac{3.2mol}{4mol}$×100%=80%，
    故答案为：80%．

    点评 本题考查化学平衡计算、反应热计算，比较基础，关键是对热化学方程式的理解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室中所用的氯气是用加热方法制取的：
    4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O
    一次实验中，用过量的浓盐酸（其密度为1.19g•mL-1、HCl的质量分数为36.5%）跟一定量的MnO2反应，产生了5.6L（标准状况下）的氯气．试计算：
    （1）浓盐酸的物质的量浓度；
    （2）被氧化的HCl的物质的量；
    （3）MnO2的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）由金红石?TiO2?制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4$\stackrel{镁/800℃/Ar}{→}$$\stackrel{镁/800℃/Ar}{→}$  Ti
    已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；?△H=-393?5kJ•mol?1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；?△H=-566kJ•mol?1
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）；?△H=+141kJ•mol?1
    则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的?△H=-80kJ•mol?-1                     
    （2）①P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=-2983.2kJ/mol
    ②P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）=$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ/mol
    则白磷转化为红磷的热化学方程式P4（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2kJ•mol?-1．相同的状况下，能量较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．
    （3）在25℃、101kPa时，1.00g C6H6（l）燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的热量，C6H6的燃烧热为-3260.4kJ•mol?-1kJ•mol-1，该反应的热化学方程式为C6H6（l）+O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3260.4kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在一固定容积为2L的密闭容器中加入2molA和3molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A（g）+3B（g）?3C（g），2分钟达到平衡，生成1.5mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω1；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1mol，体积分数为ω2，请回答下列问题，
    （1）该反应在30℃时平衡混合气中C的体积分数为ω1=37.5%；
    （2）70℃时，若保持温度不变，在2L的密闭容器中加入4molA和6molB，当反应重新达到平衡时，C的体积分数为ω3，则ω3＞ω2 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）可以判断2A（g）+3B（g）?3C（g） 反应已经达到平衡的是BD
    A．2v（B）=3v（A）                     B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变          D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    E．n（A）：n（B）：n（C）=2：3：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．恒温恒压下，一个容积可变的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）═C（g）．若开始时通入1molA和1molB，则达到平衡时生成a molC．则下列说法错误的是（　　）
    A．若开始时通入3molA和3molB，则达到平衡时，生成C的物质的量为3amol
    B．若开始时通入4molA和4molB、2molC，则达到平衡时，生成B的物质的量一定大于4mol
    C．若开始时通入2molA和2molB、1molC，则达到平衡时，在通入3molC，则再次达到平衡后，C的体积分数为$\frac{a}{2-a}$
    D．若在原平衡体系中，在通入1molA和1molB，则混合气体的平均相对分子质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硝酸在工业及科研上常用于物质的制备．实验室常用稀硝酸与铜反应制取干燥且较纯的一氧化氮，现设计如下实验．按下图连接好装置并检查气密性，在A中加入0.5g碳酸钙粉末，再加入20.0mL 5.0mol•L-1的稀硝酸，片刻后塞上胶塞，将铜丝插入稀硝酸中．

    ①从图2中选择合适的装置接入图1虚线框中，则a接f、e接b （填连接的字母）．
    ②当观察到E中球形干燥管中出现红棕色．现象时，表明NO已收集满，立即将铜丝抽离液面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    ①热的纯碱溶液去油污效果好　
    ②新制的氯水在光照条件下颜色变浅　
    ③在H2、I2（g）和HI组成的平衡体系中，加压，混合气体颜色变深 
    ④饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体　
    ⑤高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅　
    ⑥加催化剂有利于氨氧化反应　
    ⑦500℃左右比室温更有利于合成氨的反应  
    ⑧收集氯气用排饱和食盐水的方法    
    ⑨可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气．
    A．②③⑤⑥B．③⑤⑥⑨C．③⑤⑥⑦D．④⑥⑦⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如果一个反应△H-T△S值为零，则此反应（　　）
    A．能自发进行B．是放热反应C．处于平衡状态D．不能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，（混合时溶液体积可近似为直接相加），反应后混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度为（　　）
    A．0.11mol/LB．0.22mol/LC．0.011mol/LD．0，.022mol/L

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