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    12．将一定量的CuS投入足量的HNO3中，收集到标准状况下的气体VL向反应后的溶液中加人足量的NaOH，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，得到CuO16g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V为（　　）
    A．9.0LB．13.44LC．17.92LD．16.8L

    分析 得到CuO16g，n（CuO）=$\frac{16g}{80g/mol}$=0.2mol，由Cu原子守恒可知n（CuS）=0.2mol，气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则S的失电子数等于N的得电子数，以此计算．

    解答 解：得到CuO16g，n（CuO）=$\frac{16g}{80g/mol}$=0.2mol，由Cu原子守恒可知n（CuS）=0.2mol，气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，设NO为xmol、NO2为xmol，
    CuS中S的化合价由-2价上升到+6价，
    由电子守恒可知，0.2×[6-（-2）]=3x+x，
    解得x=0.4mol
    故气体体积V=0.4mol×2×22.4L/mol=17.92L，
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LHF中含有的分子数为NA
    B．常温常压下，硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NA
    C．标准状况下，8.96L平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有的中子数为0.3NA
    D．0.1L18mol/L浓硫酸与足量金属铜在加热条件下充分反应，生成0.9NA个SO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验中，操作和现象均正确且能实现相应实验目的是（　　）
    选项实验目的操作现象
    A验证BaSO3难溶于水将SO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成
    B验证非金属性：Br＞I将溴水滴加到淀粉KI溶液中溶液变蓝
    C验证SO2的漂白性将SO2通入氯水中氯水褪色
    D验证某化合物是钠盐将该化合物在酒精灯上灼烧焰色为黄色
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，lmoI丙烷共用电子对数为10 NA
    B．0.5 moI甲烷和0.5 mol乙酸完全燃烧消耗的O2分子数都为0.2NA
    C．标准状况下，1L辛烷充分燃烧后生成气态产物的分子数为$\frac{8}{22.4}$NA
    D．1 mol甲醇与足量钠反应，转移电子数目为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．通过对苯燃烧和甲烷燃烧现象的对比，可以判断两种物质中含碳量的高低
    B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键
    C．甲烷分子是空间正四面体形，苯分子是平面形
    D．苯不能与Br2（CCl4）发生加成反应，故苯为饱和烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．制备过氧化氢的传统方法是在过氧化钡中加入稀硫酸．以重晶石（BaSO4）为原料制备过氧化氢的流程如下：

    回答下列问题：
    （1）图中气体①由两种气体组成，其中一种有刺激性气味，则另一种气体是①②（填编号）
    ①CO　　 　②CO2
    （2）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS-的形式存在，用化学方程式表示其原因：2BaS+2H2O?Ba（OH）2+Ba（HS）2．
    （3）已知：Ba（OH）2（aq）+CO2（g）═BaCO3（s）+H2O（l）△H=-162kJ•mol-1
    2H2S（g）+Ba（OH）2（aq）═Ba（HS）2（aq）+2H2O（l）△H=-191kJ•mol-1
    Ba（HS）2（aq）+CO2（g）+H2O（l）═BaCO3（s）+2H2S（g）△H=+29kJ•mol-1
    需将溶液A加热的原因是上述反应为吸热反应，加热可使平衡向正反应方向移动，提高BaCO3产率．
    （4）操作③为过滤．气体②进一步加工能成为上述流程中的一种原料，该原料是H2SO4．
    （5）通入的CO2若含有O2会有BaSO4生成，所以通常增大溶液的pH以提高CO32-浓度，把BaSO4转化为BaCO3．若测得SO42-的浓度为1.0×10-4mol•L-1，则CO32-的浓度需大于多少才不致于生成BaSO4沉淀？（写出计算过程，结果保留两位有效数字）[已知Ksp（BaSO4）=1.0×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+═Fe2++3H2O
    B．石灰石溶于盐酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
    D．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．现有药品和如图装置：质量为wg的锌片、稀H2SO4、无水硫酸铜和蒸馏水，
    设计一个简单的实验，测定Zn的相对原子质量（气体体积均可认为是在标准状况下测定）参见如图
    （1）应选用的装置的连接顺序是（填接口字母）DCBE．
    （2）操作中，怎样加放试剂以保证不漏出氢气连接好装置后，打开③的活塞，加入适量的稀硫酸，将试管倾斜一定角度，将锌片放在试管壁上，塞好塞子，缓慢竖起试管将锌片滑入硫酸中，使反应开始．
    （3）以下是测量收集气体体积必须包括的几个步骤，则这三步操作的正确顺序是②①③
    ①调整量筒内外液面调试使之相同
    ②使试管和量筒内气体都冷却至室温
    ③读取量筒内气体的体积．
    （4）若④中收集到水VmL（锌片反应完全），则锌的相对原子质量的数学表达式为$\frac{22400w}{V}$．
    （5）由于锌片可能含不溶性杂质，实验测得的锌的相对原子质量可能比真实值偏高（填“偏高”或“偏低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在含有大量Ba2+、H+、NO${\;}_{3}^{-}$的溶液中，还可能大量共存的离子是（　　）
    A．Fe2+B．NH${\;}_{4}^{+}$C．HCO${\;}_{3}^{-}$D．OH-

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