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    17．把下列四种X溶液分别加入四个盛有l0mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸进行反应，其中反应速率最快的是（　　）
    A．10℃20mL 3mol/L的X溶液B．20℃l0mL 5mol/L的X溶液
    C．20℃30mL 2mol/L的X溶液D．10℃l0mL2mol/L的X溶液

    分析 化学反应速率与反应温度、反应物浓度有关，温度越高，反应速率越快；然后计算出稀释后X溶液的中X的物质的量，最终溶液的体积都为50mL，则X的物质的量越大，X的浓度越大，而浓度越大、温度越高，反应速率越快，据此进行解答．

    解答 解：A．10℃20mL 3mol/L的X溶液，X的物质的量为：0.02L×3mol/L=0.06mol；
    B．20℃l0mL 5mol/L的X溶液，X的物质的量为：0.01L×5mol/L=0.05mol
    C.20℃30mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为：0.03L×2mol/L=0.06mol；
    D．10℃10mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为：0.01L×2mol/L=0.02mol，
    根据分析可知，X浓度大小为：A=C＞B＞D，而温度B=C＞A=D，则C温度最高、浓度最大，其反应速率最快，
    故选C．

    点评 本题考查化学反应速率影响因素，题目难度不大，明确温度、浓度对反应速率的影响为解答关键，注意利用控制变量法进行分析解答，试题有利于培养学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．请回答：
    （1）HClO的电子式为．
    （2）甲硅烷是一种无色无味的气体，结构类似于甲烷，在空气中能自燃，已知它的热值为akJ•g-1，则它的标准燃烧热为△H=-32akJ/mol．
    （3）土壤呈碱性有很多原因，其中包括某些强碱弱酸盐（如Na2CO3）的水解，可以加入固体石膏（CaSO4•2H2O）来进行改良，用离子方程式表示原理CO32-+CaSO4=SO42-+CaCO3↓．
    （4）配平氧化还原反应的离子方程式1Cr2O72-+3NO2-+8H+=2Cr3++3NO3-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．化合物F是合成新型杀虫剂茚虫威的中间体，可以通过以下方法合成：

    （1）化合物A中的含氧官能团为醛基（填官能团的名称）．
    （2）化合物B的结构简式为，由D→E的反应类型是取代反应．
    （3）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体G的结构简式．
    Ⅰ．属于芳香族化合物
    Ⅱ.1molG与足量银氨溶液反应，生成6molAg
    Ⅲ．分子中含有3种不同化学环境的氢
    （4）根据已有知识并结合题目所给信息，写出以（）为原料制备化合物E（）的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
    H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．锰元素广泛分布在自然界中，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
    （1）金属锰可用铝热法制得．已知Al的燃烧热为ckJ•mol-1，其余相关热化学方程式为：
    3MnO2（s）═Mn3O4（s）+O2（g）△H1=akJ•mol-1
    3Mn3O4（s）+8Al（s）═9Mn（s）+4Al2O3（s）△H2=bkJ•mol-1
    则3MnO2（s）+4Al（s）═3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=（a+$\frac{1}{3}$b-$\frac{4}{3}$c）kJ•mol-1（用含a、b、c的代数式表示）
    （2）MnCO3广泛用作锰盐原料．通过图1装置焙烧MnCO3可以制取MnO2，反应方程式为：
    2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）．
    ①2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）的化学平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（{O}_{2}）}$．
    ②用真空抽气泵不断抽气的目的除保证反应持续进行外，还能使平衡正向移动，提高MnCO3的转化率．
    （3）MnSO2常用作催化剂．MnO2催化降解甲醛的反应机理如图2所示，图中X表示的粒子是HCO3-，该反应的总反应方程式为HCHO+O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$CO2+H2O．
    （4）MnSO4是重要微量元素肥料．用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，电解时总反应的离子方程式为Mn2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$MnO2+H2↑+2H+，电解过程中阴极附近的pH增大（选填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某有机化合物结构简式为：
    （1）写出其分子式C16H16O5．
    （2）写出所有含氧官能团的名称羟基、羧基、酯基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．处于下列状态的物质：A．氯化钠晶体  B．CO2  C．无水醋酸  D．铁E．BaSO4  F．熔融的氯化镁   G．酒精  H．氨水  （请用字母填写）．
    （1）上述物质中能导电的是：DFH
    （2）上述物质中属于电解质的是：ACEF
    （3）上述物质中属于非电解质的是：BG．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．固体粉末X中含有K2SO3、K2CO3、FeO、MnO2等物质，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：

    请回答：
    （1）气体C的主要成分（填化学式）SO2、CO2．
    （2）溶液B中存在的所有阳离子是H+、Mn2+、Fe3+、Fe2+．
    （3）沉淀甲中加浓盐酸产生气体A的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的能量称为中和热，按如下步骤测定中和热：
    在50mL烧杯中加入20mL 2mol•L-1的盐酸，测其温度；量取20mL 2mol•L-1NaOH溶液，测其温度；将NaOH溶液缓慢倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，记录溶液温度变化过程．
    （1）实验中随着NaOH溶液的加入，溶液温度的变化情况是先升高后降低．
    （2）若根据实验数据计算反应放出的热量共2.28kJ，则中和热为57kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．已知8.0g CH4完全燃烧生成液态水放出444.8kJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6 kJ•mol-1．

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