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    在一定温度下，氢氧化镁存在如下溶解平衡：Mg2（OH）（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）请推断在下列物质的0.1mol?L-1溶液中氢氧化镁的溶解度最大的是（　　）
    分析：由c（Mg2+）?[c（OH-）]2=Ksp可知，要想使氢氧化镁的溶解度大，事实上关健是看溶液的酸碱性，酸性越强，溶解度越大，碱性越强溶解度越小；NH4Cl水解使溶液呈酸性；KCl溶液呈中性；KOH溶液溶液呈碱性；结合沉淀溶解平衡分析．
    解答：解：根据氢氧化镁的溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），若促进氢氧化镁溶解，应使平衡向右移动，则有酸性越强，溶解度越大；
    A、MgCl2溶液中镁离子浓度较大，使沉淀溶解平衡逆移，溶解度减小；
    B、KOH溶液呈碱性，使沉淀溶解平衡逆移，氢氧化镁的溶解度减小；
    C、NH4Cl水解使溶液呈酸性，促进氢氧化镁溶解，溶解度增大；
    D、KCl溶液呈中性，溶解平衡无影响；
    所以氢氧化镁的溶解度最大的是NH4Cl溶液；
    故选C．
    点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡移动问题，本题难度不大，本题关键是比较溶液的酸碱性强弱顺序．
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    一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c（Mg2+）?[c（OH-）]2=Ksp，其中Ksp为常数，称为该温度下Mg（OH）2的溶度积常数．试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是（　　）
    ①0.1mol?L-1AlCl3溶液             ②0.1mol?L-1NH4Cl溶液
    ③0.1mol?L-1KCl溶液              ④0.1mol?L-1 KAlO2溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c(Mg2+)·[c(OH)]2=KSP，其中KSP为常数，称为该温度下Mg(OH)2的溶度积常数。试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是   

        ①0.1mol·LAlCl3溶液        ②0.1mol·L NH4C1溶液

        ③0.1mol·L KCl溶液         ④0.1mol·L KAlO2溶液

        A．①④③②    B．①②③④        C．③①④②        D．④①③②

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    一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c(Mg2+)·[c(OH－)] =Ksp，其中Ksp为常数，称为该温度下Mg(OH)2的溶度积常数。试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是

        ① 0.1mol·LAlCl3溶液             ② 0.1mol·LNH4Cl溶液

        ③ 0.1mol·LKCl溶液              ④ 0.1mol·L K[Al(OH)4]溶液

    A．①④③②         B．①②③④        C．③①④②         D．④①③②

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，氢氧化镁存在如下溶解平衡：请推断在下列物质的0．1 mol?L-1溶液中氢氧化镁的溶解度最大的是

    A．MgCl2            B．KOH              C．NH4Cl            D．KCl

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