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    7．下列实验设计和结论正确的是（　　）
    A．采用加热蒸干高锰酸钾溶液的方法获得高锰酸钾晶体
    B．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在漏斗内搅拌
    C．用冷却结晶法提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体
    D．某无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-

    分析 A．加热蒸干高锰酸钾溶液，高锰酸钾分解；
    B．玻璃棒在漏斗内搅拌，易捣破滤纸；
    C．二者溶解度受温度影响不同；
    D．检验硫酸根离子，使用氯化钡．

    解答 解：A．加热蒸干高锰酸钾溶液，高锰酸钾分解，应冷却结晶获得高锰酸钾晶体，故A错误；
    B．玻璃棒在漏斗内搅拌，易捣破滤纸，则过滤时不能搅拌，故B错误；
    C．二者溶解度受温度影响不同，则用冷却结晶法提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，故C正确；
    D．检验硫酸根离子，使用氯化钡，酸性条件下亚硫酸根离子与硝酸根离子可发生氧化还原反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    17．工业上合成氨的条件是：采用400～500℃的高温、采用30～50MPa的压强、加催化剂．

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    18．下列反应属于离子反应的是（　　）
    A．实验室选用高锰酸钾制取氧气B．氢气在氧气中燃烧生成水
    C．煅烧石灰石制取生石灰D．用锌粒和盐酸制取氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-．为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：
     实验操作与现象 实验结论  判断理由
     步骤一 仔细观察坐标图 肯定无
    CO32-    		 肯定无该离子的理由碳酸根离子和镁离子之间会反应
     步骤二 该溶液呈无色、透明、均一状态 肯定无
    Fe3+    		 肯定无该离子的理由该离子为黄色
     步骤三 加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失肯定有SO42-、H+；肯定无Ba2+ 肯定有H+的理由电荷守恒
    （1）实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、洗涤、灼烧、在干燥器中冷却．
    （2）原溶液中H+物质的量浓度为1.2mol/L．
    （3）向溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑．
    （4）若向 100mL 该溶液中加入 1mol/L 的 Ba（OH）2溶液，恰好沉淀完全时加入的Ba（OH）2溶液体积为0.1 L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某科学实验小组将6mol A和 8mol B 充入2L的密闭容器中，某温度下，发生的反应为A（g）+3B（g）?C（g）+D（g）△H=-49.0  kJ•mol-1．测得B的物质的量随时间变化的关系如图所示（实线）．
    （1）下列时间段A的平均反应速率最大的是A（填选项字母，下同），最小的是D．
    A．0～1min　　B．1～3min    C．3～8min  D．8～11min
    （2）b点的正反应速率大于（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率．
    （3）平衡时B的转化率为75%，该温度下的化学平衡常数K=0.5．
    （4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得B的物质的量随时间变化如图中虚线所示．则曲线Ⅰ改变的条件是升高温度，曲线Ⅱ改变的条件是增大压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）某温度（t℃）时，水的Kw=1×10-12，则该温度＞（填“＞”、“＜”或“=”）25℃，其理由是
    水的电离是吸热的，升高温度，水的电离平衡右移，水的离子积常数增大．
    （2）该温度下，c（H+）=1×10-7 mol•L-1的溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列药品，在空气中既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃瓶存放的是（　　）
    A．氯水B．钠C．浓硝酸D．浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某课外小组利用下列装置，对浓硫酸与乙醇反应的可能产物进行了如下探究．
    【查阅资料】SO2只有在水存在的情况下才能与Br2发生反应．
    （1）加热一段时间，常会看到烧瓶中液体变黑，原因是反应产生了部分乙醇炭化．
    （2）连接装置A-C，由品红褪色的现象可以证明气体产物中含有SO2，写出A中黑色物质参与反应产生该气体的方程式C+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+CO2↑+H2O．
    （3）连接装置A-B-C-D，当观察到C中品红不褪色，D中酸性KMnO4溶液褪色的现象时，证明制得乙烯．
    （4）连接装置A-B-E-D，发现通入D之前的石灰水中无明显变化，通入D之后的石灰水变浑浊．请对出现该现象的原因进行合理猜想乙烯被酸性酸性KMnO4溶液氧化为CO2．
    （5）A中产生的三种混合气体干燥后，依次通过装置G-C-F-E可以将三种气体逐一检验出，首先由G检验出的气体是乙烯，证明CO2存在的现象是F中溴水不褪色，E中澄清石灰水变浑浊．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置．

    （1）①中反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．其中铜发生了氧化（填“氧化”或“还原”）反应，判断依据为Cu元素化合价升高．
    （2）浓硫酸在此反应中体现了酸性和氧化性．
    （3）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸．加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色．想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是a．
    a．上移铜丝，使其脱离硫酸     b．撤去酒精灯    c．拔去橡胶塞倒出硫酸
    （4）反应停止后，待装置冷却，向③中溶液加入NaOH溶液，观察到的现象是生成白色沉淀．
    （5）④中棉花团的作用是吸收二氧化硫．
    （6）若将浓硫酸与铜反应后产生的气体通入图二的装置中则反应后，装置B中发生的现象是氯水褪色，反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4；装置C中的现象是高锰酸钾褪色，表现了SO2的还原性；装置D中现象是生成浅黄色沉淀，表现了SO2的氧化性．

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