【题目】亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。其实验流程如下:
查阅资料可知,向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中,溶液中有关组分的质量分数变化如下图是所示。
(1)如图中的线2表示的组分为____________(填化学式)
(2)写出如图曲线4的反应方程式:__________________________
(3)实验时,“反应Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是_______________________(用化学方程式表示)
(4)国家标准规定产品中Na2SO3的质量分数≥97.0%为优等品,≥93.0%为一等品。为了确定实验所得产品的等级,研究小组采用了下列方法进行测定。
称取2.570g产品,用蒸馏水溶解,加入足量的双氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4,再加入过量的BaCl2溶液,所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称重,质量为4.660g,通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数(写出计算过程)。_________________
【答案】NaHCO3 Na2SO3+SO2+H2O ==2NaHSO3 NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O 98.05%
【解析】
向碳酸钠溶液中通入二氧化硫,发生的反应依次:2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3,2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O, SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3,所以图像上对应的线1表示Na2CO3,线2表示NaHCO3,线3表示Na2SO3,线4表示NaHSO3,得到亚硫酸钠溶液蒸发浓缩、冷却结晶过滤洗涤得到Na2SO3。
(1)依据反应过程和图象曲线变化可知,曲线2表示的是碳酸氢钠;
(2)曲线4的反应方程式:SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3;
(3)“反应II”中加入NaOH溶液的目的是和亚硫酸氢钠反应得到亚硫酸钠;
(4)称取2.570g产品,用蒸馏水溶解,加入足量的双氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4,再加入过量的BaCl2溶液,所得沉淀经过过滤、洗涤、干燥后称量,质量为4.660g,为硫酸钡沉淀质量,反应为:Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O,Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓,结合硫酸钡物质的量,硫元素守恒计算。
(1)依据反应过程和图象曲线变化可知,曲线2表示的组分为NaHCO3,故答案为:NaHCO3。
(2)依据反应过程和图象曲线变化可知,曲线4表示的组分为NaHSO3,曲线4的反应方程式:SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3,故答案为:SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3。
(3)“反应II”中加入NaOH溶液的目的是和亚硫酸氢钠反应得到亚硫酸钠,反应的化学方程式为:NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O,
故答案为:NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O。
(4)Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O,Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓,m(BaSO4)=4.660g,n(BaSO4)=4.660g÷233g/mol=0.020mol,则根据硫元素守恒n(Na2SO3)=n(BaSO4)=0.020mol,m(Na2SO3)=0.020mol×126 g/mol=2.520g,w(Na2SO3)=2.520g÷2.570g×100%≈98.05%,故答案为:98.05%。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】肉桂醛F ()在自然界存在于桂油中,是一种常用的植物调味油,工业上主要是按如下路线合成的:
已知:两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应,生成一种羟基醛:
+
请回答:
(1)D的名称为__________________。
(2)反应①~⑥中属于加成反应的是___________(填序号)。
(3)写出反应③的化学方程式:______________________________________;
反应④的化学方程式:_________________________________________。
(4)在实验室里鉴定分子中的氯元素时,是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的,其正确的操作步骤是__________(请按实验步骤操作的先后次序填写序号)。
A.滴加AgNO3溶液 B.加NaOH溶液 C.加热 D.用稀硝酸酸化
(5)E的同分异构体有多种,其中之一甲属于酯类。甲可由H(已知H的相对分子量为32)和芳香酸G制得,则甲的结构共有__________种。
(6)根据已有知识并结合相关信息日,写出以乙烯为原料制备CH3CH=CHCHO的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图例如下:_____________________
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【题目】云阳龙缸云端廊桥曾被詟为“世界第一悬挑玻璃景观廊桥”,所用钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活,但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍,使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制.
(1)基态硫原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_____________________
(2)Ni(CO)4常用于制备纯镍,溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂,为___________晶体,Ni(CO)4
空间构型与甲烷相同,中心原子的杂化轨道类型为___________,写出与配体互为等电子体的阴离子________________________(任写一种).
(3)黄血盐[K4Fe(CN)63H2O]中,三种同周期非金属元素第一电离能由小到大顺序为_________________。
(4)与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸,请比较它们酸性强弱 > (填化学式),_________,理由是________________________________________________________.
(5)NiO与NaCl的晶胞结构相似,如图所示,阴离子采取面心立方堆积,阳离子填充在位于阴离子构成的空隙中,已知Ni2+半径为69nm,O2-半径为140nm,阿伏伽德罗常数为NA,NiO晶体的密度为________________g/cm3(只列出计算式).
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液,其结果是( )
A. 两种气体都被吸收,并有BaSO4沉淀生成
B. 只生成BaSO3沉淀,SO3从溶液中逸出
C. 生成BaSO3和BaSO4两种沉淀
D. 只有BaSO4沉淀,SO2通入溶液中无沉淀生成
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。
(1)原NaOH溶液的质量分数为
(2)所得溶液中Cl-的物质的量为 mol
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)= 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )
A.氧化还原反应过程中一定有电子转移
B.氧化还原反应前后一定有氧的得失
C.实现Fe3+→Fe2+的变化过程失去电子
D.失去电子的反应是还原反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,下列各组离子(或在指定条件下)能大量共存的是( )
A. 中性溶液:Na+、Fe3+、Cl-、NO3-
B. NH4+、Na+、NO3-、SiO32-
C. 麦芽糖溶液中:SO42-、MnO4-、K+、H+可以大量共存
D. 0.1mol /LNH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-
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