铜片.银片.Cu(NO3)2溶液.AgNO3溶液.导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是( )①实验过程中取出盐桥.原电池仍继续工作②将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同③负极反应为:Ag++e-=Ag④盐桥内的K+移向AgNO3溶液．A．②④B．①②C．②③D．③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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铜片、银片、Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO₃的U型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（　　）
①实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
②将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
③负极反应为：Ag⁺+e^-=Ag
④盐桥内的K⁺移向AgNO₃溶液．

A．②④

B．①②

C．②③

D．③④

原电池中，较活泼的金属铜作负极，负极上金属铜失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属银作正极，正极上银离子得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，
①实验过程中取出盐桥，不能构成闭合回路，所以原电池不能继续工作，故错误；
②将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同，故正确；
③正极上得电子发生还原反应，所以反应为：Ag⁺+e^-=Ag，故错误；
④盐桥中钾离子向正极AgNO₃溶液移动，故正确；
故选A．

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已知反应2A(g)=B(s)+C(g)的ΔH为正值 ,设ΔH和ΔS不随温度而变，下列正确的是

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（12分）近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。
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2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10molN₂与5molO₂，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则T℃时该反应的平衡常数K= 。（计算结果保留小数点后两位数字）
（2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图14所示。（已知：

）
①反应2NO（g）

N₂（g）＋O₂（g）为（填“吸热”或“放热）反应。

②一定温度下，能够说明反应2NO（g）

N₂（g）＋O₂（g）已达到平衡的是（填序号）         。
a.容器内的压强不发生变化
b.NO、N₂、O₂的浓度保持不变
c.NO分解的速率和NO生成的速率相等
d.单位时间内分解4mol NO，同时生成2 mol N₂
（3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NO_x，可用C_xH_y（烃）催化还原NO_x消除氮氧化物的污染。
已知：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁=-574kJ·mol^-1
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)  △H₂
CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H₃=-867kJ·mol^-1
△H₂=              .
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NO₂）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为     。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

工业上电解食盐水的阴极区产物是（）

A．氯气

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D．氯气和氢氧化钠

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下面能够构成原电池及电极反应式正确的是（　　）

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