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    下列解释事实的方程式正确的是

    A．利用铝热反应焊接钢轨： 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3

    B．用氯水除去FeCl3溶液中的Fe2+： Cl2 + Fe2+ === 2Cl- + Fe3+

    C．用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液的浓度：H+ + OH- === H2O

    D．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2Na+ + 2OH- === Na2SiO3 + H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省宝鸡市高一4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是

    A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

    B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

    C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1

    D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省天水市高三下学期二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    〔化学—选修2：化学与技术〕(15分)Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿(FeS2)为原料制备该物质的流程如下。

    已知：I．气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢(H2S)混合能获得单质硫。

    II．pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。

    回答下列问题：

    （1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是 。

    （2）吸收塔中的原料B可以选用 (填字母序号)。

    A．NaCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．Na2SO4溶液

    （3）某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3的过程(加热装置已略去)。

    ①A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是 。装置B的作用是 。

    ②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S＋H2O＋SO2 = Na2SO3 ＋H2S、 和Na2SO3＋S Na2S2O3 。

    （4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市西城区高三二模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是

    A．O2在电极b上发生还原反应

    B．溶液中OH—向电极a移动

    C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5

    D．负极的电极反应式为：2NH3－6e—＋6OH—=N2＋6H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三第二学期期末练习理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）氯元素是生产生活中常见的非金属元素。

    （1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式： ；不直接用Cl2作漂白剂的原因是 （写出两条）。

    （2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是 （填字母序号）。

    a.臭氧 b.NH3 c.明矾 d.ClO2

    （3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。

    ①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是 和 。

    ②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。若生成Cl2 22.4 L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是 。

    ③已知：

    2H2O2(l) === 2H2O(l)＋O2(g) ΔH1 =－196.46 kJ·mol-1

    H2(g)＋O2(g) === H2O(l) ΔH2 =－285.84 kJ·mol-1

    Cl2(g)＋H2(g) === 2HCl(g) ΔH3 =－184.60 kJ·mol-1

    在催化剂作用下，用H2O2(l)可除去上述燃烧过程中产生的Cl2。依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三4月模拟练习化学试卷（解析版） 题型：填空题

    根据下列各组溶解度曲线图,判断分离提纯方法。

    （1）根据图1中Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线(g/100 g水),由Na2SO4溶液得到Na2SO4固体的操作为:将溶液升温结晶、 、用乙醇洗涤后干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是 。

    （2）根据图2所示相关物质的溶解度曲线。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为:将过硫酸钾粗产品溶于适量水中, ,干燥。

    （3）根据图1中红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)和Na2SO4的溶解度曲线。从Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液中提取红矾钠的操作为:先将混合溶液蒸发浓缩,趁热过滤。趁热过滤的目的是 ;然后将滤液 ,从而析出红矾钠。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三4月模拟练习化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)ΔH<0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如下图。下列说法正确的是

    A．若保持压强一定，当温度升高后，则图中θ＞45°

    B．若再加入B，则正、逆反应速率均逐渐增大

    C．平衡时B的转化率为50％

    D．若保持压强一定，再加入B，则平衡后反应体系气体密度减小

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市五校高三第二学期联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （本题14分）

    氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。

    请回答下列问题：

    （1）．氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理。

    ①氯化铁做净水剂______________________；

    ②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板____________________________。

    （2）．吸收剂X的化学式为 ；氧化剂Y的化学式为________________。

    （3）．碱性条件下反应①的离子方程式为____________________________________。

    （4）．过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为

    2KOH＋Na2FeO4→K2FeO4＋2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因_________。

    （5）．K2FeO4 在水溶液中易发生反应：4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 （填序号）。

    A．H2O B．稀KOH溶液、异丙醇

    C．NH4Cl溶液、异丙醇 D．Fe(NO3)3溶液、异丙醇

    （6）．可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度，有关反应离子方程式为：

    ①FeO42-＋CrO2-＋2H2O→CrO42-＋Fe(OH)3↓＋OH-

    ②2CrO42-＋2H＋→Cr2O72-＋H2O

    ③Cr2O72- ＋6Fe2＋＋14H＋→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

    现称取1．980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中。每次取25．00 mL加入稀硫酸酸化，用0．1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18．93 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为 。（答案用小数表示，保留3位小数）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    始祖鸟烯形状宛如一只展翅低头飞翔的鸟，其键线式结构表示如下图，其中R1、R2为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是

    A．始祖鸟烯与乙烯互为同系物

    B．若R1＝R2＝甲基，则其化学式为C12H16

    C．若R1＝R2＝甲基，则始祖鸟烯的一氯代物有3种

    D．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，则两反应的反应类型是相同的

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