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1.(1)金属钠切开后,光亮的金属表面变暗,说明常温下钠能够跟氧气反应,生成氧化钠;钠投入水中,钠浮水面上,并四处游动,发出响声,这说明有气体生成,熔成一个闪亮的小球,说明钠的熔点很低,最后向烧杯中滴加酚酞,溶液变红色反应的化学方程式为:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑.
(2)将一小块金属钠投入到FeCl3溶液中,此时观察到的现象是浮于水面四处游动、熔成小球,有嘶嘶响声,有气体产生,有红褐色沉淀生成,有关化学反应方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl.

分析 (1)钠是很活泼的金属,在无条件下就能与氧气反应,所以在自然界中只能以 化合态存在;观察切开面,新切开的金属钠断面呈 银白色色,钠在无条件下就能与氧气反应生成氧化钠,所以在空气中很快变暗色,钠密度小于水,熔点低和水反应生成氢氧化钠溶液和氢气;
(2)钠投入氯化铁溶液,钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再与氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀,据此解答.

解答 解:(1)金属钠切开后,光亮的金属断面很快变暗色,说明常温下钠和空气中的氧气反应生成白色固体氧化钠,钠投入水中浮水面乱游动,嘶嘶响说明钠密度小于水,反应过程中生成气体,钠熔点低,反应放热熔成一个闪亮的小球,最后向烧杯中滴加酚酞,溶液变红色,反应的化学方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,
故答案为:变暗;氧气;氧化钠;浮;反应生成气体;钠的熔点低;红色;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
(2)钠投入氯化铁溶液,钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气,化学方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,氢氧化钠再与氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀,方程式:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl,现象为:浮于水面四处游动、熔成小球,有嘶嘶响声,有气体产生,有红褐色沉淀生成;
故答案为:浮于水面四处游动、熔成小球,有嘶嘶响声,有气体产生,有红褐色沉淀生成;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl.

点评 本题考查的是钠的物理性质、化学性质,通过阅读教材即可得出答案,属基础题.碱金属是典型金属元素的代表,钠是碱金属元素的代表,在无机化学中有非常重要的地位,因而成为命题的重点物质,是物质推断、鉴别、及有关实验、计算的常见物质.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.铁粉和水蒸气反应的装置如图所示,有关该反应的说法正确的是(  )
A.该反应属于复分解反应
B.网罩的作用是集中火焰,提高温度
C.湿棉花的作用是给试管降温,防止炸裂
D.反应中水既不是氧化剂,也不是还原剂

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1.某有机物A(HOCH2CH=CHCH2COOH)是一种重要的药物合成中间体,试回答下列问题:
(1)A与少量碳酸钠溶液反应的化学方程式为2HOCH2CH=CHCH2COOH+Na2CO3→2HOCH2CH=CHCH2COONa+CO2↑+H2O.
(2)A在Ag催化下与O2反应的化学方程式为2HOCH2CH=CHCH2COOH+O2$→_{△}^{Ag}$2OHCHCH=CHCH2COOH+2H2O.
(3)A与醇反应的化学方程式为HOCH2CH=CHCH2COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$HOCH2CH=CHCH2COOCH2CH3+H2O,反应类型为酯化反应.

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9.对于反应3X(g)+Y(g)?Z(g),在其他条件不变时,改变其中一个条件,则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”):
(1)升高温度:增大;   
(2)增大压强:增大;
(3)增大容器容积:减小.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.已知X、Y、Z、W、M五种元素,X、Z、W在元素周期表位置如下周期表,
①ZX4++WX-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZX3+X2W,且反应物和产物中各微粒的电子总数与M3+相等②Z2与YW
分子中质子数相等.回答下列问题:

(1)在周期表中写出M,Y的元素符号;
(2)写出ZX3的化学键类型:极性键;
(3)写出M单质与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(4)M的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为:Al(OH)3+3 HNO3=Al(NO33+3H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列叙述正确的是(  )
A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B.用pH试纸测溶液的pH时,需先用蒸馏水润湿试纸
C.0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH约为1
D.25℃时,pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸等体积混合后pH=7

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13.铜生锈会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3],铜绿受热易分解,化学方程式为:Cu2(OH)2CO3 $\stackrel{△}{→}$2CuO+H2O+CO2↑,
(1)部分锈蚀成铜绿的铜片隔绝空气加热,完全反应后固体质量减少了9.3g,则生锈的铜片中铜绿的质量为33.3g
将35g表面已锈蚀成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜片投入100mL一定浓度的硝酸中;充分反应后,硝酸被还原成NO2和NO,测得反应后溶液PH值为1.往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,滤出沉淀,洗涤,干燥后得到39.2g蓝色固体.(假设反应前后溶液的体积不变)
(2)已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为73.14%.(保留两位小数)
(3)铜片中单质铜的物质的量为0.2mol.
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①求a的取值范围(写出详细解答过程)
②求原硝酸的物质的量浓度(用含a的代数式表示,写出详细解答过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图1所示:
(1)从反应开始到10s时,用Z表示的反应速率为0.079mol•L-1s-1,X的物质的量浓度减少了0.395mol/L,Y的转化率为79.00%.
(2)该反应的化学方程式为X(g)+Y(g)?2Z(g).
(3)该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}(Z)}{c(X)•c(Y)}$,升高温度,平衡常数减小,则该反应为放热反应.
(4)若上述反应在10s后的t1~t6内反应速率与反应时间图象如图2,在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素,则t1为增大了生成物的浓度t3为加入催化剂t4为减小压强

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11.用15.8g高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3,质量分数为36.5%的盐酸以制取氯气.反应如下:
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
求:(1)生成Cl2在标况下的体积;
(2)被KMnO4氧化的盐酸的体积;
(3)反应中转移的电子总数.

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