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(12分)汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:N2(g) + O2(g)  2NO(g)  △H > 0已知该反应在2404℃时,平衡常数K=64×10-4。请回答:
(1)某温度下,向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol,5分钟后O2的物质的量为0.5 mol,则N2的反应速率                      
(2)假定该反应是在恒容条件下进行,判断该反应达到平衡的标志           

A.消耗1molN2同时生成1molO2B.混合气体密度不变
C.混合气体平均相对分子质量不变D.2V(N2)正=V(NO)逆
(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是        (填字母序号)。

(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气中NO的体积分数             。(填“变大、“变小”或“不变”)
(5)该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L,此时反应                         (填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是                


解析⑴v(N2)=v(O2)=(1mol―0.5mol)÷2L÷5min=0.05mol/(L·min);⑵选AD,B不正确,全是气体,密度始终不变;C、不正确,气体体积不变,混合气体平均相对分子质量保持不变。⑶选AC,B不正确,催化剂不能使平衡发生移动。⑷不变,气体体积不变,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,相当于加压,平衡不移动,平衡混合气中NO的体积分数不变。⑸,向正反应方向进行。

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科目:高中化学 来源: 题型:

汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:N2(g)+O2(g) 2NO(g)△H>0
已知该反应在2404℃时,平衡常数K=64×10-4.请回答:
(1)该反应的平衡常数表达式为
c2(NO)
c(N2)?c(O2)
c2(NO)
c(N2)?c(O2)

(2)该温度下,向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol,平衡时,N2的转化率是
4
4
%(保留整数).
(3)该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L,此时反应
向正反应方向进行
向正反应方向进行
(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是
(3×10-3 )2
(2.5×10-1)×(4.0×10-2)
<K
(3×10-3 )2
(2.5×10-1)×(4.0×10-2)
<K

(4)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是
AC
AC
(填字母序号).

(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态.与原平衡状态相比,此时平衡混合气中NO的体积分数
不变
不变
填“变大、“变小”或“不变”).

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科目:高中化学 来源:2013届辽宁省东北育才双语学校高三第五次模拟化学试卷(带解析) 题型:填空题

汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:
N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H > 0
已知该反应在2404℃时,平衡常数K=64×10-4。请回答:
(1)该反应的平衡常数表达式为                                         
(2)该温度下,向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol,平衡时,N2的转化率是      %(保留整数)。
(3)该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L 和3.0×10-3mol/L,此时反应                         (填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是                              .
(4)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是         (填字母序号)。

(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气中NO的体积分数      (填“变大、“变小”或“不变)

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年辽宁省高三第五次模拟化学试卷(解析版) 题型:填空题

汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:

N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H > 0

已知该反应在2404℃时,平衡常数K=64×10-4。请回答:

(1)该反应的平衡常数表达式为                                         

(2)该温度下,向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol,平衡时,N2的转化率是      %(保留整数)。

(3)该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L 和3.0×10-3mol/L,此时反应                         (填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是                              .

(4)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是         (填字母序号)。

(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气中NO的体积分数      填“变大、“变小”或“不变)

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年江西省红色六校高三第一次联考化学试卷 题型:填空题

(12分)汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:N2(g) + O2(g)  2NO(g)  △H > 0已知该反应在2404℃时,平衡常数K=64×10-4。请回答:

(1)某温度下,向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol,5分钟后O2的物质的量为0.5 mol,则N2的反应速率                      

(2)假定该反应是在恒容条件下进行,判断该反应达到平衡的标志           

A.消耗1molN2同时生成1molO2         B.混合气体密度不变

C.混合气体平均相对分子质量不变     D.2V(N2)正=V(NO)逆

(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是         (填字母序号)。

(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气中NO的体积分数              。(填“变大、“变小”或“不变”)

(5)该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L,此时反应                          (填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是                

 

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