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    15．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（　　）
    A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
    B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应
    C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1molH2
    D．HOOC-CH2-CH（OH）-COOH与苹果酸互为同分异构体

    分析 该分子中含有羧基和醇羟基，能发生消去反应、酯化反应、中和反应、氧化反应，据此分析解答．

    解答 解：A．该分子中含有羧基和醇羟基，所以能发生酯化反应的官能团有羧基和醇羟基，所以苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种，故A正确；
    B.1mol苹果酸中含有2mol羧基，所以1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应，故B错误；
    C．能和Na反应是有羧基和醇羟基，1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2，故C错误；
    D．HOOC-CH2-CH（OH）-COOH与苹果酸为同一种物质，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了有机物的结构和性质，明确物质中含有的官能团及其性质是解本题关键，熟悉常见有机物的性质、常见有机化学反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硫化氢（H2S）是一种有毒的可燃性气体，用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H2S+3O2+4KOH═2K2SO3+4H2O．
    （1）该电池工作时正极应通入空气（或氧气）．
    （2）该电池的负极电极反应式为：2H2S+16OH--12e-=2SO32-+10H2O或H2S+8OH--6e-=SO32-+5H2O．
    （3）该电池工作时负极区溶液的pH降低（填“升高”“不变”“降低”）
    （4）有人提出K2SO3可被氧化为K2SO4，因此上述电极反应式中的K2SO3应为K2SO4，某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验，以确定电池工作时反应的产物．实验室有下列试剂供选用，请帮助该小组完成实验方案设计．
    0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液，1mol•L-1HNO3，1mol•L-1H2SO4，1mol•L-1HCl，
    0.1mol•L-1Ba（OH）2，0.1mol•L-1BaCl2．
    实验步骤实验现象及相关结论
    ①取少量电解质溶液于试管中，用pH试纸测其pH．→试纸呈深蓝色，经比对溶液的pH约为14，说明溶液中有残余的KOH．
     
     ②继续加入足量1mol•L-1HCl  溶液，再加入少量0.1mol•L-1BaCl2溶液，振荡．→若有白色沉淀产生，则溶液中含有K2SO4．
    →若无白色沉淀产生，则溶液中没有K2SO4．
    ③另取少量电解质溶液于试管中，先加1mol•L-1的H2SO4酸化，再滴入2～3滴0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液，振荡．→若KMnO4溶液紫红色褪去，则说明溶液中含有K2SO3，若KMnO4溶液紫红色不褪，则说明溶液不含K2SO3
    （5）若电池开始工作时每100mL电解质溶液含KOH56g，取电池工作一段时间后的电解质溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤洗涤沉淀，将沉沉在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11.65g，计算电池工作一段时间后溶液中KOH的物质的量浓度5.000mol/L．  （结果保留四位有效数字，假设溶液体积保持不变，已知：M（KOH）=56，M（BaSO4）=233，M（BaSO3）=217）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后罝于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是（　　）
    A．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅，内壁有油状液滴形成
    B．若日光直射可能发生爆炸
    C．甲烷与氯气发生了取代反应
    D．生成物只有 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图是一个能对负载供电的电池装置．下列说法正确的是（　　）
    A．b极是负极
    B．a极电极反应式为H2-2e-═2H+
    C．负载通过1mol电子，右池产生标况下5.6L气体
    D．电池总反应式为：H++OH-═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应不涉及取代反应的是（　　）
    A．由甲烷制氯仿
    B．乙烯水化法制乙醇
    C．甲苯和浓硝酸制TNT
    D．油脂与浓NaOH溶液反应制高级脂肪酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．实验室用溴和苯反应制取溴苯．得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10%NaOH溶液洗．正确的操作顺序是（　　）
    A．①②③④②B．②④①②③C．④②③①②D．②④②③①

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    7．为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是（　　）
    A．B．C．D．

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    4．（1）已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-，试回答下列问题：NaHA溶液呈酸性，理由是HA-只电离，不发生水解．
    （2）某温度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是BD（填写字母）．
    A．溶液pH=7                B．水的离子积KW=c2（OH-）
    C．V=10                     D．c（K+）＜c（Na+）
    （3）已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L的H2A溶液中H+的浓度＜0.11mol•L-1（填“＞”“=”或“＜”），原因是HA-部分电离且H2A第一步电离出的氢离子抑制第二步电离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是（　　）
    A．Na2SO4　H2SO4　  AlCl3　 BaCl2B．HCl　   NaOH　  K2SO4  NaHCO3
    C．AlCl3　  KHCO3　 NaCl　 Na2SO4D．NaOH　 FeCl3　  MgCl2　 K2SO4

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