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    某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述不正确的是

    A．能与金属钠发生反应并放出氢气

    B．能在催化剂作用下与氢气发生加成反应

    C．在铜的催化作用下，能被氧化成羧酸类物质

    D．在浓硫酸催化下，能与乙酸发生酯化反应


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（    ）

    A．单质的沸点：W>X

    B．阴离子的还原性：W>Z

    C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z

    D．X与Y不能存在于同一离子化合物中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应式为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列说法不正确的是(　　)

    A．该电池中Zn为负极，MnO2为正极

    B．该电池的正极反应式为MnO2＋e－＋H2O===MnOOH＋OH－

    C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn

    D．电池工作时水分子和OH－都能通过薄层纸片

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

    A．①③⑤       B．②③⑤       C．①②④       D．②④⑤ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学设计实验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。该实验的合理操作顺序是

    A．①③⑤②④　　　B．②①③④⑤    C．②④①③⑤　　D．③①②⑤④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    糖尿病是由于人体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合征，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品或缺少运动，都会导致糖尿病。

    （1）血糖是指血液中的葡萄糖，下列有关说法正确的是______________。（2分）

    A．葡萄糖分子可表示为C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子含有6个H2O分子

    B．葡萄糖与果糖互为同分异构体

    C．糖尿病人尿糖较高，可用新制的氢氧化铜来检测人尿液中的葡萄糖

    D．淀粉水解的最终产物是氨基酸

    （2）糖尿病人不可过量饮酒，将会一定程度上造成胰岛细胞损伤。但酒精在肝脏内可转化成有机物A。A的实验结果如下：

            ① 通过实验测得A的相对分子质量为60；

    ② A由C、H、O三种元素组成，分子中只存在两种类型的氢原子，且这两种类型的氢原子个数比为1∶3

    ③ A可与酒精在一定条件下生成有芳香气味的物质。

    纯净的A又称为______________，结构简式为____________________。（2分）

    A的主要化学性质有（用化学方程式表示）：a____________________________________，

            b___________________________________________。（4分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图为元素周期表中短周期的一部分，若X原子次外层电子数比最外层电子数多3，则下列说法正确的是(　　)

    A．X的氢化物比R的氢化物稳定

    B．原子半径大小顺序是Z>Y>X

    C．Y元素能形成两种常见的含氧酸，其中一种是强酸

    D．XZ5分子中各原子均满足最外层8电子结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于有机物的正确说法是(　　)

    A．乙烯容易发生取代反应

    B．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原因相同

    C．乙烯和乙烷都能发生加聚反应

    D．顺­2­丁烯和反­2­丁烯的加氢产物相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (Ⅰ)某二元酸(H2A)在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。

    (1)Na2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是

    ________________________________________________________________________

    (用离子方程式表示)。

    (2)已知0.1 mol/L NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度应______0.11 mol/L(填“<”、“>”或“＝”)，理由是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (Ⅱ)25℃时，A酸溶液的pH＝a，B碱溶液的pH＝b。

    (1)若A为强酸，B为强碱，且a＋b＝14，若两者等体积混合后，溶液的pH＝________，此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是

    ________________________________________________________________________。

    (2)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为__________(填离子符号)；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系一定正确的是____________(填序号)。

    ①c(MOH)>c(M＋)>c(R－)>c(H＋)>c(OH－)

    ②c(HR)>c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)

    ③c(R－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)

    ④c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)

    ⑤c(M＋)＋c(H＋)＝c(R－)＋c(OH－)

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