练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．

    根据判断出的元素回答问题：
    （1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
    （2）比较d、e常见离子的半径的大小（用化学式表示，下同）O2-＞Na+；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4＞H2SO4．
    （3）气体分子（yz）2的电子式为，（yz）2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2NaOH+（CN）2=NaCN+NaCNO+H2O．
    （4）hd2是常用于水的净化，工业上可用h2氧化ehd2溶液制取hd2．写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．
    （5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L-1R溶液的烧杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图2如下：
    ①写出m点反应的离子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
    ②若R溶液改加20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．

    分析 从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．
    （1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；
    （2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强；
    （3）四原子共价化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等；
    （4）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被还原为氯离子，1个氯气分子反应得到2个电子；
    （5）①R是NH4Al（SO4）2，m点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是NH4+与OH-反应生成NH3•H2O；
    ②根据n=cV计算n（Al3+ ）、n（NH4+）、n（SO42-）、n（Ba2+）、n（OH-），根据SO42-、Ba2+中不足量的离子的物质的量计算生成BaSO4的物质的量，依次发生：Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-=NH3•H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，根据方程式计算生成Al（OH）3的物质的量，进而二者计算生成固体总物质的量．

    解答 解：从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，
    （1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族，
    故答案为：第三周期ⅢA族；
    （2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2-＞Na+；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4，
    故答案为：O2-；Na+；HClO4；H2SO4；
    （3）体分子（yz）2为（CN）2，电子式为，根据氯气和氢氧化钠溶液反应知，（CN）2和NaOH反应生成NaCN、NaCNO、H2O，反应方程式为2NaOH+（CN）2=NaCN+NaCNO+H2O，
    故答案为：；2NaOH+（CN）2=NaCN+NaCNO+H2O；
    （4）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被还原为氯离子，1个氯气分子反应得到2个电子，因此离子方程式、电子转移的方向和数目表示为：，
    故答案为：．；
    （5）①R是NH4Al（SO4）2，m点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是NH4+与OH-反应生成NH3•H2O，离子方程式为：NH4++OH-=NH3•H2O，
    故答案为：NH4++OH-=NH3•H2O；
    ②10mL 1mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液中Al3+ 物质的量为0.01mol，NH4+的物质的量为0.01mol，SO42-的物质的量为0.02mol，20mL 1.2 mol•L-1Ba（OH）2溶液中Ba2+物质的量为0.024mol，OH-为0.048mol，
    由SO42-+Ba2+=BaSO4↓，可知SO42-不足，故可以得到0.02mol BaSO4，
        Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    0.01mol 0.03mol 0.01mol
    反应剩余OH-为0.048mol-0.03mol=0.018mol，
        NH4++OH-=NH3•H2O
    0.01mol 0.01mol
    反应剩余OH-为0.018mol-0.01mol=0.008mol，
      Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    0.008mol 0.008mol
    故得到Al（OH）3沉淀为0.01mol-0.008mol=0.002mol
    则最终得到固体为0.02mol+0.002mol=0.022mol，
    故答案为：0.022．

    点评 本题考查位置、结构与性质的关系，题目难度中等，涉及原子结构和元素周期律、反应热的计算、离子方程式书写和氧化还原反转移电子数的计算和表示方法，为高考常见题型，侧重于学生计算能力、分析比较能力的培养．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．甲乙两位同学一起做水果电池的实验，测得数据如下：
     试验编号 电极材料 水果品种 电极间距/cm 电压/mV
     1 锌 铜 菠萝 3 900
     2 锌 铜 苹果 3  650 
     3 锌 铜 柑桔 3  850 
     4 锌 铜 西红柿 3 750
     5 锌 铝 菠萝 3 650
     6 锌 铝 苹果 3 450
    甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是（　　）
    ①甲：实验6中负极电极反应式如何写？
    乙：铝为负极：Al-3e-=Al3+
    ②甲：实验1、5中电流方向为什么相反？
    乙：实验1中锌比铜活泼，锌为负极，实验5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝
    ③甲：水果电池的电压与哪些因素有关？
    乙：只跟水果的品种有关．
    A．③B．①C．①②③D．②③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在钓鱼岛附近海域中存在多种矿产资源，利用这些矿产资源可制得多种化工产品．如图是以“海、陆、空”等为原料制取几种化工产品的转化关系图，其中E是一种化肥，B、C、H、Z为单质，其中Z为金属，Y的相对分子质量为100，J为混合物．
    回答下列问题：

    （1）写出反应①的化学方程式：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．
    （2）Z在空气中点燃可能发生多种反应，其中属于置换反应的是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （3）写出实验室制取A物质的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （4）H与I的澄清溶液反应的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
    （5）0.8mol D与1.0L 1mol•L-1的G溶液恰好完全反应，其产物及物质的量分别为NaHCO3为0.6mol、Na2CO3为0.2mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，是含量仅次于铝的金属．它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．根据所学知识回答下列问题：
    （1）基态铁原子的电子占据最高的能层的符号为N，与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有5种．
    （2）下列关于铁的说法，正确的是AB（填选项字母）
    A．基态铁原子的电子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定违反了泡利原理
    B．铁属于黑色金属，在周期表中属于d区元素
    C．铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线
    D．Fe能与CO形成配合物Fe（CO）5，1mol Fe（CO）5中含有的σ键数是10NA
    （3）某铁的化合物结构简式如图所示
    ①组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H＞Fe
    ②上述化合物中氮原子的杂化方式为sp2、sp3
    ③在上图中用“→”标出亚铁离子的配位键．
    （4）类卤素离子SCN-可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N ）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是异硫氰酸
    （5）铁单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示，若铁原子的半径是rcm，则这两种晶体密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，下列叙述正确的是（　　）
    A．pH＜7的溶液是酸的溶液
    B．pH＞7的溶液是碱的溶液
    C．pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐可能电离出H+
    D．pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是盐类水解造成的

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图a酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，下列说法不正确的是（　　）
    有关数据如表所示：
    温度/℃
    化合物    		020406080100
    NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
    ZnCl2343395452488541614
    A．该电池的正极反应式为MnO2+eˉ+H+═MnOOH
    B．利用干电池，高温电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO，如图b，则阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1
    C．废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过重结晶方法分离
    D．废电池糊状填充物加水处理后所得滤渣的主要成分是二氧化锰、碳粉和MnOOH，欲从中得到较纯的二氧化锰，可以采用加热的方法

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
    C．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
    D．酸性溶液中KlO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+═I2+3H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列鉴别物质的方法中，不正确的是（　　）
    A．用KSCN溶液鉴别FeCl2和FeCl3溶液
    B．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
    C．用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl洛液
    D．用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．关于图中装置说法正确的是（　　）
    A．装置①中，盐桥（含有琼胶的KCl饱和溶液）中的K+移向ZnSO4溶液
    B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小
    C．用装置③精炼铜时，c极为纯铜
    D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案