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    12．常温常压下，下列物质为液态的是（　　）
    A．Fe2O3B．NaOHC．CH3CH3D．Br2

    分析 Fe2O3和NaOH在常温下呈固态，Br2为液态，CH3CH3为气态，由此分析解答．

    解答 解：A、氧化铁是红棕色的固体，故A不选；
    B、氢氧化钠是白色固体，故B不选；
    C、CH3CH3是无色气体，故C不选；
    D、在常温下，Br2为红棕色液体，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查常见物质的物理性质，题目难度不大，注意常见元素化合物的性质，注重相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业上通过电解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料为软锰矿和闪锌矿，软锰矿中含MnO2约a%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分，闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分．
    I．（1）为了测量软锰矿中MnO2含量的测定，现将14.5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L，取25.00ml该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol•L-1的标准Na2S2O3溶液滴定，消耗标准液50.00ml，则软锰矿中MnO2含量60%．
    （已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
    Ⅱ．研究人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图1所示．

    请回答下列问题：
    （2）反应I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等．试完成反应I中生成CuSO4和MnSO4的化学方程MnO2+CuS+2H2SO4=S+2H2O+CuSO4+MnSO4．
    （3）反应Ⅱ加入适量锌的作用是将溶液中的硫酸铜转化为铜；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为Zn+Fe2+=Fe+Zn2+．
    （4）图2是Na2SO4和Na2SO4•10H2O的溶解度曲线（g/100g水），则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶→趁热过滤→用乙醇洗涤→干燥．用乙醇洗涤而不用水洗的原因是防止Na2SO4固体因溶解而减少，防止Na2SO4固体转变为Na2SO4•10H2O晶体．
    （5）用惰性电极电解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的总反应是：MnSO4+ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Zn+MnO2+2H2SO4．
    （6）本工艺可以循环利用的物质除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，还有Zn（写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验．
    Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：Na与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应的速度最慢．
    Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：
    （2）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用为倒吸．
    （3）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液无色溶液变蓝的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组有机物，不论以何种比例混合，只要二者的物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别相等的是（　　）
    A．乙醛和甲酸甲酯B．乙烷和乙醇C．苯和苯甲酸D．乙炔和苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某原电池总反应的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+，该原电池的组成正确的是（　　）
    ZnABCD
    正极FeC（石墨）AgZn
    负极CuFeFeFe
    电解质溶液FeCl3Fe2 （SO4）3H2SO4FeCl3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在1L密闭容器中加入1molN2和3molH2，一定条件下发生反应：N2+3H2?2NH3，1min后测得生成0.06molNH3，该时间段内平均反应速率为（　　）
    A．υ（NH3）=0.04mol•L-1•min-1B．υ（H2）=0.06mol•L-1•min-1
    C．υ（N2）=0.06mol•L-1•min-1D．υ（N2）=0.03mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列气体有颜色的是（　　）
    A．C2H4B．Cl2C．NH3D．NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．含氯消毒液（主要成分NaClO）与含氯洁厕灵（主要成分HCl）混用可能会造成中毒，其原因是：NaClO+2HCl═Cl2↑+NaCl+H2O．下列说法中正确的是（　　）
    A．NaCl是还原产物
    B．NaClO只含有离子键
    C．当释放（标况下）2.24L Cl2时，一定有6.02×1022个氯分子扩散到室内
    D．使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥，其原因用离子方程式表示为    ClO-+CH3COOH═HClO+CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列过程有化学键被破坏同时又有化学键形成的是（　　）
    A．碘升华B．氯气溶于水C．氯化钠晶体熔融D．NH4Cl

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