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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．任何化学反应，只要是放热反应，理论上都能设计成原电池
    B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的
    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．原子结合成分子过程中一定释放出能量

    分析 A．自发进行的氧化还原反应可以设计为原电池的化学反应；
    B．周期表中的元素大多是自然界存在的，但有些属于人造元素，如106号元素；
    C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应；
    D．化学键的形成要放出能量．

    解答 解：A．能设计成原电池的反应必须是自发进行的、放热的氧化还原反应，故A错误；
    B．周期表中的元素大多是自然界存在的，但有些属于人造元素，都是放射性元素，包括Tc、Pm、At、Np、Pu、Am、Cm、Bk、Cf、Es、Fm、Md、No、Lr、Rf、Db、Es、Bh、Hs、Mt和110、111、112号元素，故B错误；
    C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应，需要加热，但属于放热反应，故C错误；
    D．化学键的形成要放出能量，所以原子组成分子一定释放出能量，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学反应能量变化的分析判断以及原电池的设计等，变化过程实质分析是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

    （1）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：②
     
    B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用带火星的木条伸入集气瓶内，木条会出现复燃．
    （2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：未反应的二氧化碳与石灰水反应所致．
    （3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止．
    （4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值小（答大或小），相差约30mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于Na2O2可能含有其它杂质，D装置可能有氧气未被排出．
    （5）你认为上述A---E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：乙．（用甲、乙、丙、丁回答）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志．请回答：
    （1）在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷（C2H5Cl）．
    ①用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl，该反应的类型是取代反应．
    ②用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，该反应的类型是加成反应．
    比较上述两种方法，第②种方法更好．其原因是第①种方法生成的物质将是一系列混合物
    第②种方法生成纯净的氯乙烷．
    （2）此外，乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
    [工艺一]CH2═CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O
    [工艺二]2CH2═CH2+O2$\stackrel{Ag}{→}$
    根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，工艺一的原子利用率＜100%（填“＜”“=”或“＞”，下同）；工艺二的原子利用率=100%，因此，在实际生产中，采用工艺二更环保，更经济．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中含有SiO2（填化学式）；刻蚀玻璃常用的试剂是HF（填化学式）发生反应的化学方程式为SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
    （2）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用，下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O $?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+Ni（OH）2
    下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是（　　）
    A．放电时，Fe作负极，发生氧化反应
    B．放电时，NiO2作正极，发生还原反应
    C．蓄电池的电极应浸入碱性电解质溶液中
    D．充电时，充电机的正极接在该蓄电池的负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．标准状况下，有H2和CO的混合气体共8.96L，测得其总质量为6.0g，试计算：
    （1）求混合气体的平均相对分子质量；
    （2）该混合气体中H2和CO的质量与体积分别为多少？（须写出详细计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）
    A．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
    B．非金属元素组成的化合物中只含共价键
    C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
    D．VIIA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室制取乙烯，常因温度过高浓硫酸氧化乙醇生成二氧化碳，而浓硫酸被还原为二氧化硫．有甲、乙两位同学分别设计了一种方案证明其中存在C2H4和SO2．

    （1）甲同学得到的现象和结论为：品红溶液褪色，证明有SO2，溴水褪色，证明有C2H4．你认为甲同学的设计科学吗？请说明你的理由．不科学，未被品红吸收的SO2也可以是溴水褪色，干扰乙烯的检验；
    （2）乙同学的设计中有一处明显的错误，请改正．把高锰酸钾换成NaOH溶液；
    （3）在改正乙同学的错误后，再进行实验，能说明SO2存在的现象是C中品红褪色，确定含有乙烯的现象是E中品红不褪色，F中溴水褪色；
    （4）乙烯通入溴水中的化学反应方程式CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是：（　　）
    A．X的分子式为C12H16O3
    B．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
    C．X在一定条件下能发生水解、酯化、加成等反应
    D．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成

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