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    【题目】下列关于金属及其化合物的说法正确的是 (　　)

    A. Na2O为淡黄色固体，MgO为白色固体

    B. 金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti

    C. 铁放入浓硝酸中无明显现象，说明铁与浓硝酸不反应

    D. 工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁

    【答案】D

    【解析】

    A、Na2O为白色固体，MgO也是白色固体，故A错误；

    B、钠性质非常活泼，与盐溶液反应时先与水反应，不能用钠与TiCl4溶液反应制取金属Ti，故B错误；

    C、铁放入浓硝酸中无明显现象，是因为常温下铁发生了钝化，发生氧化还原反应，故C错误；

    D、镁是活泼金属，工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，请回答下列问题．
    （1）A是氯气发生装置，其中发生反应的离子方程式为 ．
    （2）实验开始时，先点燃装置A处的酒精灯，打开弹簧夹K，让Cl2充满整个装置，再点装置D处的酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D（D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉）发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl．D中发生反应的化学方程式为 ， 装置C的作用是 ．
    （3）实验过程中，E处产生的现象为 ．
    （4）D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中出现的现象是 ， 装置B的作用是 ．
    （5）若实验中使12molL﹣1的浓盐酸10mL与足量的MnO2反应，则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03mol，其原因是 ．
    （6）若要吸收从硬质玻璃管中导出的气体，E中应盛放溶液，其中有毒气体与之反应的离子方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用氢氧燃料电池进行下图实验（图中所用电极均为惰性电极)：

    （1）电极a为______极（填“正”或“负”），溶液中OH-移向______极（填“a”或“b”）；

    （2）电极b处所发生的电极反应方程式为___________________；

    （3）随着反应的进行，氢氧燃料电池内部的pH将______（填“增大”或“减小”）；

    （4）c极为________（填“阴”或“阳”）极，电极反应式为_____________________；

    （5）右边装置中盛有足量的 AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气1.12L（标准状况下）时，则此时右边装置中________电极质量增加_________g。

    （6）若把上图中的氢气换成甲醇，该燃料电池负极电极反应式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】经一定时间后，可逆反应aA+bBcC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
    A.该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
    B.该反应在T2温度时达到化学平衡
    C.该反应的逆反应是放热反应
    D.升高温度，平衡会向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是(　 　)

    A. 在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

    B. 温度、压强一定时，放热的、熵增加反应不一定能自发进行

    C. 反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素

    D. 固体的溶解过程与焓变有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组用碱式碳酸铜[CuCO3·Cu（OH）2]制取铜粉并测定铜粉纯度的实验如下:

    步骤1:将一定量的碱式碳酸铜置于烧杯中，向烧杯中加入N2H4的水溶液，边搅拌边加热，有大量的气体生成和红色铜析出，将沉淀过滤、低温干燥得红色粉末。

    步骤2:称取1.9600 g红色粉末于烧杯中，缓慢加入足量稀硫酸，边加热边通入氧气使粉末完全溶解。冷却,将溶液移入100 mL 容量瓶中，用水稀释至刻度。

    书骤3：准确量取20.00mL的溶液，调节溶液呈弱酸性，向其中加入过量的KI.，充分反应后，以淀粉溶液作指示剂，用0.2000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时共消耗Na2S2O3标准溶液30.00 mL.过程中所发生的反应如下：Cu2++I-CuI↓+I3-（未配平），I3-+S2O32-=S4O62-+I-（未配平）。

    （1）步骤1中所发生反应的化学方程式为_________________。

    （2）步骤2 中所发生反应的离子方程式为_________________。

    （3）步骤3 中加入过量KI的作用是_________________。

    （4）若铜粉中杂质不参与步骤3 的反应，通过计算确定红色粉末中含铜质量分数（写出计算过程）________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。

    ①写出反应的热化学方程式： ________________________________，其中氧化剂是____________，若反应中当有1molN2生成时转移的电子物质的量是__________。

    ②此反应用于火箭推进，除释放大量热和产生气体外，还有一个很大的优点是___________。

    （2）已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H= -566 kJ/mol

    Na2O2(s) + CO2(g) = Na2CO3(s) + O2(g) △H= -226 kJ/mol

    请写出常温下，过氧化钠与一氧化碳反应生成碳酸钠的热化学方程式：____________________。

    （3）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器除了大烧杯、小烧杯、量筒外还有：_____，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是(　　)

    A. 碎泡沫塑料 B. 环形玻璃搅拌棒 C. 底部垫纸条 D. 两个量筒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯碱工业中关于电极材料的选用，下列说法合理的是( )
    A.两极可用任意可导电固体材料
    B.阳极必须用惰性电极
    C.阴极必须用惰性电极
    D.石墨阳极比金属阳极更节电

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