Question

_aX^n-和_bY^m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（　　）

A．原子半径X＜Y

B．a+n=b-m

C．Y最高价氧化物的化学式为YO_m

D．X的氢化物的化学式为H_nX

Answer 1

分析：_aX^n-和_bY^m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，即X和Y核外电子数相等，_aX^n-的核外电子数=a+n，_bY^m+的核外电子数=b-m，X和Y核外电子数相等，所以a+n=b-m，故a的原子序数小于b的原子序数，因为X、Y的离子一个是阴离子，一个是阳离子，所以Y位于X的下一周期；然后根据元素周期律知识分析正误．

解答：解：_aX^n-和_bY^m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，即X和Y核外电子数相等，_aX^n-的核外电子数=a+n，_bY^m+的核外电子数=b-m，X和Y核外电子数相等，所以a+n=b-m，故a的原子序数小于b的原子序数，因为X、Y的离子一个是阴离子，一个是阳离子，所以Y位于X的下一周期．
A、Y位于X的下一周期，Y的半径大于同周期的X的同主族元素，x的半径小于下一周期同一主族元素的原子半径，所以原子半径X＜Y，故A正确；
B、通过以上分析知，a+n=b-m，故B正确；
C、在Y的最高价氧化物中，Y的最高化合价为+m，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，所以其化学式为Y₂O_m，故C错误；
D、X的氢化物中氢元素的化合价为+1价，X的化合价为-n，所以X的氢化物的化学式为H_nX，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了原子半径、氧化物和氢化物等知识点，难度不大，会灵活运用元素周期律知识解答有关习题．