Question

在一定温度、压强下，向100mLCH₄和Ar的混合气体中通入400mLO₂，点燃使其完全燃烧，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH₄和Ar物质的量之比是（　　）

A．

1：4

B．

1：3

C．

1：2

D．

1：1

Answer 1

考点：

有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算；甲烷的化学性质．

专题：

计算题．

分析：

反应的方程式为：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，Ar为惰性气体，不参与反应，根据反应前后的气体体积的变化用差量法计算．

解答：

解：设原混合气体中含有xmlCH₄，反应的方程式为CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，利用差量法计算：

CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O△V

1   2    1            2

x   2x   x            2x

则2x=（100ml+400ml）﹣460ml=40ml，

解得x=20ml，

所以：Ar的体积为V（Ar）=100ml﹣20ml=80ml，

气体的体积之比等于物质的量之比，

所以：n（CH₄）：n（Ar）=V（CH₄）：v（Ar）=20ml：80ml=1：4，

故选A．

点评：

本题考查混合气体的计算，题目难度不大，注意利用体积变化，用差量法计算．