Question

【题目】久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是被氧化为的缘故。回答下列问题：

(1)久置的FeSO4溶液中Fe3+的检验：

向久置的FeSO4溶液中加入KSCN的现象为：______________________________，向含有Fe3+久置的FeSO4溶液中加入少量KI—淀粉溶液，发现溶液变蓝，反应的离子方程式：________________________________________。

(2)除去久置FeSO4溶液中Fe3+：

在溶液中加入少量铁粉，可以观察到的现象为______________________；反应的离子方程式为：_____________________________，不能用铜粉作为除去FeSO4溶液中Fe3+试剂的原因：__________________________。

(3)查阅资料：溶液中Fe2+的氧化过程分为两步，首先是Fe2+水解为Fe(OH)2，接着水解产物被O2氧化。

写出Fe(OH)2在空气中被氧化的化学方程式：________________________________，其现象为：__________________________________________________

(4)某研究小组研究常温下不同pH对Fe2+被O2氧化的影响，如图。结合图分析不同pH对Fe2+被O2氧化的反应产生了怎样的影响：___________________________________。

Answer 1

【答案】溶液变成血红色 2I-+2Fe3+=2Fe2++I2 溶液从黄色变为淡绿色 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 会引入Cu2+新的杂质 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 在pH小于7的情况下，pH越大，反应速率越快。

【解析】

(1) 久置的FeSO4溶液中部分Fe2+被空气中的氧气氧化；Fe3+与作用KSCN变成血红色；Fe3+将I-氧化为I2；

(2)铁粉还原Fe3+而除去，溶液从黄色变为淡绿色；用铜粉作为除去FeSO4溶液中Fe3+会引入Cu2+新的杂质；

(3)Fe(OH)2在空气中被氧化生成Fe(OH)3；

(4)根据反应物的浓度越大，反应速率越快进行判断。

(1) 久置的FeSO4溶液中部分Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+，向久置的FeSO4溶液中加入KSCN的现象为：溶液变成血红色，向含有Fe3+久置的FeSO4溶液中加入少量KI—淀粉溶液，发现溶液变蓝，Fe3+将I-氧化为I2，发生反应的离子方程式为：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2；

(2)在溶液中加入少量铁粉，溶液中的Fe3+被铁粉还原为Fe2+，可以观察到的现象为溶液从黄色变为淡绿色；反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，不能用铜粉作为除去FeSO4溶液中Fe3+试剂的原因是：会引入Cu2+新的杂质；

(3)Fe(OH)2在空气中被氧化生成Fe(OH)3，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，其现象为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；

(4)根据不同pH对Fe2+被O2氧化的关系图，可知pH越大，氧化速率越快，所以的氧化速率随pH增大而加快，故答案为：在pH小于7的情况下，pH越大，反应速率越快。