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    下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是：

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    A

    Cl2有氧化性

    Cl2能使湿润的红色布条褪色

    B

    SO2有漂白性

    SO2能使酸性KMnO4溶液褪色

    C

    Al有还原性

    利用铝热反应冶炼金属Mn

    D

    Fe3+有氧化性

    Fe3+遇KSCN溶液显血红色



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “辽宁号”航母的服役举世瞩目。钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生　　　　(填“化学”或“电化学”)腐蚀。请列举两种防止钢铁腐蚀的方法：　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　。人类最早使用的合金材料是　　　　(填字母)。

    A.铁合金  B.铝合金  C.铜合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用48mL0.1mol·L-1FeSO4溶液恰好能还原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+,则反应后R元素的化合价为                                               （      ）

    A．+2              B．+3             C．+4              D．+5  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应aA(g) + bB(g)  cC(g) + dD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图下列叙述正确的是（     ）

    A、达平衡后，若升温，平衡左移

    B、达平衡后，加入催化剂则C%增大

    C、化学方程式中a+b>c+d

    D、达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据化学学科中的基本理论，请回答下列问题：

    I、常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 ml, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是_____ (填“A”或“B”)。

    II、丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。

        已知：

     （1）写出丙烷的燃烧热的热化学方程式：

                                                                               

     （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：

    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是           

    a．体系中的压强不发生变化                     b．v正(H2) = v逆(CO)

    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化      d．CO2的浓度不再反生变化

    ②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v(H2)=                   。

    ③向平衡体系中充入少量CO，则平衡常数         （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-。在电池内部O2-移

    向          极（填“正”或“负”）；电池的正极电极反应为                                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是   

    A．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多

    B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4

    C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高

    D．溶液中粒子浓度大小关系为： c(H+)>c(CH3COOH) > c(CH3COO-)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32—、AlO2—、I—、NO3—

        B．由水电离出的c（OH—）=10—13 mol·L—1的溶液中：Fe3+、NH4+、ClO—、Cl—

        C．使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42—、Cl—

        D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2—、Br—

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。

    I．对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。

    2xCO＋2NOx ==2xCO2＋N2

    当转移电子物质的量为0.8x mol时，该反应生成      LN2(标准状况下)。

    II．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，可以用来合成很多有机物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，还可以作燃料。

    （1）在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　 △H<0

    ①该反应的平衡常数表达式为             。

    ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是             。

    A．升高温度                       B．将CH3OH(g)从体系中分离

    C．充入He，使体系总压强增大      D．再充入1 mol CO和3 mol H2

    （2）已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)         △H＝－90.7 kJ·mol－1

    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)  △H＝－23.5 kJ·mol－1

    ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)    △H＝－41.2 kJ·mol－1

    则3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝             。

    （3）CO—空气燃料电池中使用的电解质是搀杂Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2­—。

        该电池负极的电极反应式为             。

    （4）甲醇也是新能源电池的燃料，但它对水质会造成一定的

    污染。有一种电化学法可消除这种污染。其原理是：2滴甲醇，1mL 1.0mol·L—1硫酸，4mL 0.1mol·L—1硫酸钴（CoSO4）混合溶液，插上两根惰性电极，通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：

    ①检验电解时产生的CO2气体，井穴板穴孔内应盛放           溶液。

    ②写出净化甲醇的离子方程式                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）乙中含有的官能团的名称为____________________。

    （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

    其中反应I的反应类型是_______________，反应II的条件是___________________

    （3）由甲出发合成丙的路线之一如下：

    ①下列物质不能与B反应的是       （选填序号）。

    a．金属钠         b．FeCl3          c．碳酸钠溶液        d．HBr

    ②丙的结构简式为              。

    ③写出反应③的化学方程式为                                      

    ④写出D符合下列条件的所有同分异构体的结构简式                              。

    a．苯环上的一氯代物有两种 b．遇FeCl3溶液发生显色反应 c．能与Br2/CCl4溶液反应

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