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    （9分）下表是元素周期表的一部分：

    针对表中的①～⑩号元素，用元素符号或化学式填空：

    （1）在这些元素中，最易失电子的元素是　　　　，非金属性最强的元素是　　　　。

    （2）化学性质最不活泼的元素是　　　　，其原子结构示意图为　　　　。

    （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。

    （4）在②⑤⑦⑨四种元素中，原子半径由大到小的顺序是 　 。

    （5）元素⑥、⑩的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是 。

     

    （1）K（1分） F（1分） （2）Ar（1分） （1分）

    （3）Al(OH)3+OH－＝[Al(OH)4]- （2分） （4）K>Si>Cl>F （2分） （5）H2SO4（1分）

    【解析】

    试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩号元素分别是N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Se。则

    （1）同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则在这些元素中，最易失电子的元素是K，非金属性最强的元素是F。

    （2）化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ar，其原子结构示意图为。

    （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物是氢氧化铝，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Al(OH)3+OH－＝[Al(OH)4]-。

    （4）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则在②⑤⑦⑨四种元素中，原子半径由大到小的顺序是K>Si>Cl>F。

    （5），同主族自上而下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则元素⑥、⑩的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是H2SO4。

    考点：考查元素周期表的结构与元素周期律的应用

     

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    C．在铜催化及加热条件下与O2反应时断裂①键和⑤键

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    （1）若用乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯，反应的化学方程式为 　　　　 　　，试管B中应加入 。虚线框中的导管除用于导气外，还兼有　　　　　　　 作用。

    （2）若用该装置分离乙酸和1-丙醇，则在试管A中除加入1-丙醇与乙酸外，还应先加入适量的试剂　　　　　　，加热到一定温度，试管B中收集到的是 （填写结构简式）。冷却后，再向试管A中加入试剂　　　　　　，加热到一定温度，试管B中收集到的是　　　　（填写结构简式）。

     

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    B． 淀粉和纤维素葡萄糖 CO2和H2O（释放能量维持生命活动）

    C． 油脂 甘油和高级脂肪酸 CO2和H2O（释放能量维持生命活动）

    D． 蛋白质 氨基酸 体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢）

     

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    （1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为 mol·L－1·min－1。

    （2）计算n值和2 min末时Y的浓度（写出必要的计算过程）。

     

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    ③M、P相连后，同时浸入稀H2SO4，P极产生大量气泡

    ④N、Q相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q极发生氧化反应

    则四种金属的活动性顺序为

    A． M>N>P>QB． M>P>Q>NC． N>Q>P>MD． P>M>N>Q

     

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