下列实验中操作及现象与结果对应关系正确的一组是
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 适量二氧化碳通入氯化钡溶液中 | 产生白色沉淀 | 碳酸的酸性比盐酸弱 |
B | 二氧化硫通入溴水中 | 溶液褪色 | 二氧化硫有漂白性 |
C | 取少量某无色溶液,先滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡、静置 | 溶液分层,下层呈橙红色 | 原无色溶液中一定有溴离子 |
D | 淀粉和稀硫酸混合共热后,再加少量新制氢氧化铜悬浊液 | 产生红色沉淀 | 淀粉水解可生成葡萄糖 |
科目:高中化学 来源:2015届福建省高三上学期期中质量检测化学试卷(解析版) 题型:实验题
某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途,进行了如下实验:
实验一、如图Ⅰ~Ⅳ所示。
(1)若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,则试管B中装入的固体最好是 。
(2)若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体,能达到实验目的的是(填装置序号) 。其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是 。
(3)若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数,采用实验Ⅲ能否达到实验目的? (填能或不能)。若能,请说明其计算所需的数据 ;若不能,请简要说明理由 。
实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
当石灰水过量时,反应的离子方程式为 。
实验三、检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐和小苏打。
(1)检验纯碱中是否混有食盐的试剂是 ;
(2)证明纯碱中混有小苏打的实验方法是 。
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科目:高中化学 来源:2015届福建省四地六校高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(16分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:
已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
③80 g·L-1 NaOH溶液是指80 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
(1)80 g·L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为 ;
(2)发生器中鼓入空气的作用可能是 (选填序号);
a.将SO2氧化成SO3,增强酸性 b.将NaClO3氧化成ClO2 c.稀释ClO2以防止爆炸
(3)从“母液”中可回收的主要物质是 ;
(4)吸收塔内的反应的化学方程式为 ;
吸收塔的温度不能超过20℃,其目的是 ;
(5)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是 ;
(6)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外,还可以选择的还原剂是 (选填序号);
a.Na2S b.Na2O2 c.FeCl2
(7) 从吸收塔出来的溶液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是 (选填序号)。
a.蒸发浓缩 b.蒸馏 c.过滤 d.灼烧 e.冷却结晶
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科目:高中化学 来源:2015届福建省四地六校高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关物质分类或归类正确的一组是
① 酸性氧化物:SO2、NO、CO2、SiO2
② 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
③ 明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质
④ 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤ 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
A.①和 ③ B.②和③ C.③和④ D.②和⑤
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科目:高中化学 来源:2015届福建省高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
一定温度下,硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知:SO2、SO 3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。若硫酸铜粉末质量为10.0 g,完全分解后,各装置的质量变化关系如下表所示。
装置 | A(试管+粉末) | B | C |
反应前 | 42.0 g | 75.0 g | 140.0 g |
反应后 | 37.0 g | 79.5 g | 140.0 g |
请通过计算,推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是
A.4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑
B.3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑
C.5CuSO45CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑
D.6CuSO46CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑
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科目:高中化学 来源:2015届福建省高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列各组物质混合后,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl3溶液
②过量NaOH溶液和明矾溶液
③过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液
④Na2O2投入FeCl2溶液
A.只有① B.只有③ C.只有②③ D.只有①③④
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科目:高中化学 来源:2015届福建省高二上学期半期联考化学试卷(解析版) 题型:实验题
(14分)某实验小组用0.50mol/L氢氧化钠溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行反应热的测定。
Ⅰ.配制0.50mol/L氢氧化钠溶液
(1)若实验中大约要使用245mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体_________克。
(2)配制过程中,所需要的玻璃仪器有_____________________________________
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的反应热实验装置如下:
(3)如图装置中仪器环形玻璃搅拌棒作用是___________________________________;
(4)烧杯间填满碎泡沫塑料、大烧杯上加盖硬纸板的作用是__________________
(5)已知稀硫酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应生成1 mol水时,放出57.3 KJ热量。请写出硫酸与氢氧化钠发生中和反应的热化学方程式:__________________________________________,用0.2 mol 稀硫酸溶液与足量稀氢氧化钠溶液反应,能放出________kJ热量。
(6)在测定中和反应的反应热的实验中,下列叙述正确的是
A.测定中和反应的反应热时,酸碱中和之后应读取体系达到的最高温度
B.中和反应的试验中,应快速将NaOH溶液一次倒入盛盐酸的小烧杯中
C.可以用氢氧化钾代替氢氧化钠,浓硫酸代替稀硫酸
D.在测定中和反应的反应热实验中,每完成一次反应热热测定,至少需要读三次温度
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科目:高中化学 来源:2015届福建省高二上学期半期联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
在一定条件下,密闭容器中发生可逆反应2X(g)+2Y(g) 3Z(g)+2W(g),该X、Y的初始浓度分别为2.5 mol·L-1和2.0 mol·L-1,达平衡后,测出下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是
A.c(Z)=1.5 mol·L-1 B.c(Z)=2.4 mol·L-1
C.c(W)=1.6 mol·L-1 D.c(W)=2.0 mol·L-1
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科目:高中化学 来源:2015届福建省高一上学期半期联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子,其物质的量浓度比为c(Na+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)=3∶4∶5,若Na+的物质的量浓度为3 mol·L-1,则SO42-的物质的量浓度为
A.2 mol·L-1 B.3 mol·L-1
C.4 mol·L-1 D.8 mol·L-1
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