【题目】在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )
A.Ag+、Na+、Cl﹣、K+
B.Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C.Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
D.Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+
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【题目】已知常温下H2的密度是0.893gL-1。某烧杯中加入50.0mL水,并放入一小块金属钠,反应完全后冷却称量所得溶液,其质量为52.2g。试求:
(1)加入的钠的质量;
(2)所得H2在常温下的体积;
(3)所得溶液中NaOH的质量分数。
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【题目】框图中甲、乙为单质,其余均为化合物,B为常见液态化合物,A为淡黄色固体,F、G所含元素相同且均为氯化物,G遇KSCN溶液显红色。
请问答下列问题:
(1)反应①-⑤中,既属于氧化还原反应又属于化合反应的是______________(填序号)。
(2)反应⑤的化学方程式为____________________________。
(3)甲与B反应的离子方程式 ______________________________。
(4)在实验室将C溶液滴入F溶液中,观察到的现象是_____________。
(5)在F溶液中加入等物质的量的A,发生反应的总的离子方程式为:___________。
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【题目】研究发现,腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用,下列叙述正确的是________。
A. 降低了反应的活化能 B. 增大了反应的速率
C. 降低了反应的焓变 D. 增大了反应的平衡常数
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【题目】将一定量的Na2O2、Na2O、Na的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到VL混合气体。将该混合气体通过电火花引燃,恰好完全反应,则原混合物中的Na2O2、Na2O、Na物质的量之比可能为( )
A.2:2:1 B.1:1:1 C.2 :l :2 D.l :l :2
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【题目】用0.2mol/L的Na2SO3溶液60mL,恰好将4×10﹣3mol XO4﹣还原,则元素X在还原产物中的化合价是( )
A.+4
B.+3
C.+2
D.+1
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【题目】0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比
A. 5:2 B. 3:1 C. 15:2 D. 1:3
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【题目】下列关于平衡常数的说法正确的是( )
A. 在平衡常数表达式中,反应物浓度用起始浓度,生成物浓度用平衡浓度
B. 在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值
C. 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等无关
D. 从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度
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