Question

【题目】下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2 mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B和无色气体C各1 mol。X、E、G的焰色反应均为黄色。

回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：G_____________ D_____________

（2）写出G与C反应生成D的化学反应方程式：____________________________

（3）写出X＋E→A的离子方程式：______________________________________

（4）写出C与Na2O2反应的化学方程式：_____________________________，若有0.2 mol Na2O2参加反应则转移的电子数目为_____________________

Answer 1

【答案】 NaAlO2 Al(OH)3 NaAlO2 ＋ CO2 ＋ 2H2O === Al(OH)3↓ ＋ NaHCO3或2NaAlO2 ＋ CO2 ＋ 3H2O === 2Al(OH)3↓ ＋ Na2CO3 HCO ＋ OH－ === CO ＋ H2O 2CO2 ＋ 2Na2O2 === 2Na2CO3 ＋ O2 0.2 NA 或 1.204×1023

【解析】试题分析：本题考查无机推断，化学方程式和离子方程式的书写，氧化还原反应中转移电子数的计算。B为无色液体，B与Na2O2反应生成的E能与Al反应，且E、G的焰色为黄色，推出B为H2O、E为NaOH、G为NaAlO2；C是无色气体，C能与Na2O2反应生成A，A+HCl→C，则A为Na2CO3、C为CO2；2 mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成A、B、C各1 mol，X的焰色反应呈黄色，X为NaHCO3；C与G反应生成D，CO2与NaAlO2溶液反应生成的D为Al（OH）3。

（1）根据上述分析，G的化学式为NaAlO2，D的化学式为Al（OH）3。

（2）G+C→D是CO2与NaAlO2溶液的反应，若CO2过量，反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；若CO2少量，反应的化学方程式为2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。

（3）X+E→A反应的化学方程式为NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，反应的离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O。

（4）C与Na2O2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，用双线桥标出电子转移方向和数目为：，2molNa2O2参加反应转移2mol电子，则0.2molNa2O2参加反应转移0.2mol电子，转移电子数为0.2NA或1.2041023。