氢气作为一种清洁能源.必须解决它的储存问题. C60可用作储氢材料.(1)已知金刚石中C-C键的键长为154.45 pm.C60中C-C键的键长为145 pm和140 pm.有同学据此认为C60的熔点高于金刚石.你认为是否正确并阐述理由 .(2)科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物.其晶胞如图所示.该物质在低温时是一种超导体.该物质中K原子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

（9分）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题， C₆₀可用作储氢材料。
（1）已知金刚石中C—C键的键长为154.45 pm，C₆₀中C—C键的键长为145 pm和140 pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由____________________________ ______。
（2）科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质中K原子和C₆₀分子的个数比为______________________。

（3）继C₆₀后，科学家又合成Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是________ __。Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为__________。

（1）不正确，C₆₀是分子晶体，熔化时不需破坏化学键（3分）
（2）3∶1　（2分）（3）N＞C＞Si　30 （各2分）

解析

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（1）金属钛（₂₂Ti）将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，请你写出钛的基态原子的电子排布式

1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d²4S²

．
（2）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害物质可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水说法正确的是

．
A．苯与B₃N₃H₆互为等电子体，分子中原子共平面，且都有三种二氯代物；
B．二氧化碳、甲醛、氯仿（CHCl₃）中碳原子分别采用sp、sp²、sp³杂化；
C．对二甲苯是非极性分子，邻二甲苯和间二甲苯都是极性分子；
D．氨比甲醛易溶于水，是因为甲醛与水分子间不能形成氢键．
（3）日常生活中广泛使用的不锈钢就是含铬合金，铬元素原子中末成对电子数为

．
（4）①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素形成化合物时，表现的主要化合价为

价．
②第三周期八种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示，其中序号“8”代表

（填元素符号），其中电负性最大的是

（填图B中的序号）

（5）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料．科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯

化合
物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为

3：1

．
（6）在配合物Fe（SCN）²⁺离子中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是

Fe³⁺

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?保定一模）[化学-选修物质结构与性质]
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．
单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能（kJ/mol）	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，

该同学所画的电子排布图违背了

能量最低原理

．
（2）根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为

直线形

．
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C₆₀中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确

不正确

，并阐述理由

C₆₀是分子晶体，熔化时不需破坏化学键

．
（4）科学家把C₆₀和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

，该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为

3：1

．

（5）继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是

N＞C＞Si

．Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（1）下列是部分金属元素的电离能

	X	Y	Z
第一电离能（kJ/mol）	520.2	495.8	418.8

①已知X、Y、Z的价层电子构型为ns¹，则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由高到低的顺序为

ZCl＜YCl＜XCl

．
②RCl用作有机合成催化剂，并用于颜料、防腐等工业．R⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与Cl^-形成的晶体结构如图1所示．R的元素符号是

，与同一个Cl^-相连的R⁺有

个．
（2）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能（kJ/mol）	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图2所示，所画的电子排布图违背了

能量最低原理

．
②A和氯元素形成的简单分子为

非极性分子

（填“极性分子”或“非极性分子”）．
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料．
已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C₆₀中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确

否

（填“是”或“否”），并阐述理由

因为金刚石是原子晶体，而C₆₀是分子晶体

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

能源材料已成为当今科学研究的热点．请回答下列问题：
（1）单质A的燃烧热大，可作燃料．已知A为短周期元素，其气态原子逐个失去1～4个电子所需能量（电离能）如表所示，某同学推断A的核外电子排布为：1s²2s²2p⁶3s¹3p¹，该电子排布式违背了

；若该原子核外电子确有三层，则该元素位于周期表

族，写出A燃烧后形成的氧化物的电子式：

．

	I₁	I₂	I₃	I₄	…
电离能（kJ/mol）	738	1451	7733	10540	…

（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料．继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，下列有关说法正确的是

（填序号）．
a．C₆₀、Si₆₀、N₆₀都属于新型化合物
b．C₆₀、Si₆₀、N₆₀互为同分异构体
c．已知N₆₀结构与C₆₀相似，由于N-N键能小于N≡N，故N₆₀的稳定性弱于N₂
d．已知金刚石中C-C键长154pm，C₆₀中C-C键长145～140pm，故C₆₀熔点高于金刚石
（3）超导材料在节能、储能方面的应用．如图是超导材料元素在周期表中的分布，其中短周期元素中原子半径最大的是

（填元素符号），其原子最外层有

种运动状态不同的电子，写出其最高价氧化物对应水化物的电离方程式：

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2012-2013学年山西省高三8月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

（12分，每空2分）

当今世界，能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题。

(1)A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能(kJ/mol)	I₁	I₂	I₃	I₄
A	899	1 757	14 840	21 000
B	738	1 451	7 733	10 540

①请根据上述信息，写出A基态原子的核外电子排布式：__________________。

②某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了______________________。

(2)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料。

①已知金刚石中C—C键的键长为154.45 pm，C₆₀中C—C键的键长为145 pm和140 pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由____________________________ ________________。

②科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质中K原子和C₆₀分子的个数比为______________________。

③继C₆₀后，科学家又合成Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是__________ 。Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为______。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学