分析：A．同主族自上而下金属性增强；
B．非金属性越强氢化物越稳定，同周期自左而右非金属性增强；
C．同周期自左而右原子半径减小；
D．同主族自上而下非金属性减弱，得电子能力减弱．
解答：解；A．同主族自上而下电子层增多，原子半径增大，原子核对最最外层电子的吸引减弱，金属性增强、非金属性减弱，故A错误；
B．同周期自左而右非金属性增强，同周期元素中ⅦA族元素的非金属性最强，故同周期元素中ⅦA族元素的气态氢化物最稳定，故B正确；
C．同周期自左而右核电荷数增大，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最大，故C错误；
D．同主族自上而下电子层增多，原子半径增大，原子核对最最外层电子的吸引减弱，得电子能力减弱，故D错误，
故选B．
点评：本题考查同主族、同周期元素性质与结构的递变规律，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意理解递变规律．
