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    某可逆反应L(s) + G(g) 3R(g) △H＞0，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（   ）
    A．平衡混合气中R的质量分数B．达到平衡时G的转化率
    C．平衡混合气中G的质量分数D．达到平衡时L的转化率
    C

    试题分析：该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向进行，达到平衡时，混合气中R的质量分数增大，G的质量分数减小，G的转化率增大，L的转化率增大；故温度升高，只有C选项是正确的；增大压强，平衡向气体分子数减小的方向进行，即逆向进行，混合气中G的质量分数增大。
    点评：化学平衡图像是化学平衡的一个重要知识点，历年高考经常考查，考生在备考过程中应学会分析图像。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把CoCl2溶解于浓盐酸中，溶液中存在下列平衡：
    Co2+  +  4Cl— CoCl4— △H＞0
    粉红色             蓝色
    有关上述可逆反应的下列说法不正确的是       （  ）
    A．对溶液所在体系加热，溶液蓝色加深
    B．对溶液所在体系用冰水降温，上述反应的平衡常数减小
    C．室温下，加水稀释，上述反应的平衡常数减小
    D．室温下，加水稀释至一定范围，溶液为粉红色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将2 mol SO2和1 mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3(g)，下列哪些量不再变化时，并不能说明化学反应已达平衡状态(　 　)
    A．混合气体的密度B．混合气体的压强
    C．混合气体的总物质的量D．混合气体的平均相对分子质量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应如下：X(g) + 2Y(g)W(g) + Z(g)，下列物理量不能用于表明反应是否已达到平衡状态的是
    A．Y的物质的量浓度
    B．混合气体的密度
    C．混合气体的压强
    D．混合气体的平均相对分子量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H<0
    （1)该反应450℃时的平衡常数        500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
    （2)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0. 10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则=         mol.L-1.min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡           移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在水溶液中橙红色的Cｒ2O72-与黄色的CｒO42-有下列平衡关系： Cｒ2O72- ＋ H2O   2CｒO42- ＋ 2H+，把Ｋ2Cｒ2O7溶于水配成稀溶液是橙色。
    （1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈____色，因为                        。
    （2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈                 色， 因为                             。
    （3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BａCｒO4为黄色沉淀)则平衡        ，溶液颜色将                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是（   ）
    A．单位时间内生成n mol X，同时消耗3n mol Y
    B． X的生成速率与Z的生成速率相等
    C． X、Y、Z的物质的量分数均保持不变
    D． X、Y、Z的分子个数比为3:1:2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知一定温度下，下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s) H2S(g)  K1，
    S(s)+02(g) SO2(g)  K2。则相同温度下反应H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g）的
    平衡常数为（   ）
    A．K1+K2B．K1-K2C．K1·K2D．K1/K2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，对于可逆反应N2（g）+3H2（g）  2NH3（g），若N2、H2、NH3的起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为零），到达平衡时，N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是（    ）
    A．C1：C2=1：3
    B．平衡时，H2和NH3的生成速率之比为2：3
    C．N2、H2的转化率之比为１：３
    D．C1的取值范围为0.04 mol·L-1＜C1＜0.14 mol·L-1

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