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    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

        A． 将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2NH3•H2O=2 NH4++SO32﹣+H2O

        B． 向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣

        C． 向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣

        D． 硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O


    考点：  离子方程式的书写．

    专题：  离子反应专题．

    分析：  A．过量SO2气体通入氨水反应生成亚硫酸氢铵；

    B．向FeI2溶液中通入足量的氯气，碘离子、二价铁离子都被氧化；

    C．氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水；

    D．碘化氢足量，硝酸根离子、三价铁离子都被还原；

    解答：  解：A．将过量SO2气体通入氨水中，离子方程式：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3﹣，故A错误；

    B．向FeI2溶液中通入足量的氯气，离子方程式：2Fe2++4I﹣+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl﹣，故B错误；

    C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液，离子方程式：Ba2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O，故C错误；

    D．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液，离子方程式：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故D正确；

    故选：D．

    点评：  本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，侧重考查反应物用量对反应的影响，题目难度较大．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ•mol﹣1，下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量

    　

    B．

    1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

    　

    C．

    在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量

    　

    D．

    1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列仪器中，常用于物质分离的是（）

        A．             ①③                B． ②③            C． ②④ D． ①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图：A处通入氯气．关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色．由此作出的判断正确的是（　　）

    　 A． D中不可能是浓硫酸 B． 通入的氯气含有水蒸气

    　 C． D中不可能是NaOH溶液 D． D中可以是饱和食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（　　）

    　 A． 阿伏加德罗常数为6.02×1023

    　 B． 摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量

    　 C． 1molH2的体积为22.4L

    　 D． Na+的摩尔质量为23g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下．

    ①原子半径大小：A＞B＞C＞D

    ②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：

    请根据上述信息回答下列问题．

    （1）C元素在周期表中的位置   ，请写出D2C2分子的结构式  ，A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式   ．

    （2）丁物质与乙互为同系物，在相同条件下其蒸气的密度是氢气密度的36倍，且核磁共振氢谱只有

    1组峰，写出丁物质的结构简式   ．

    （3）A与同周期的E元素组成的化合物EA5在热水中完全水解生成一种中强酸和一种强酸，该反应的化学方程式是   ．

    （4）以Pt为电极，KOH为电解质溶液，两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池，该同学想在装置Ⅱ中实现铁上镀铜，则a处电极上发生的电极反应式   ，一段时间后，测得铁增重128g，此时b极通入气体的体积是    L（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。

    若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为

    0.12mol·L－1·s－1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是(　　)

    A．1.6mol     B．2.8mol       C．2.4mol        D．1.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)①            2HI(g)H2(g)＋I2(g)②

    2NO2(g)N2O4(g)③  在一定条件下，化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则反应物的转化率(　)

    A．均不变                          B．均增大

    C．①增大，②不变，③减小          D．①减小，②不变，③增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

    A．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫

    B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

    C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

    D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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