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18.化合物G是一种重要的有机合成中间体,J是常见的高分子化合物,某研究小组采用如下路线合成H和J.

已知:
Ⅰ:A是苯的同系物,其C、H两种元素的质量比为21:2.
Ⅱ:
(1)E的结构简式为CH3CHO,F中含氧官能团名称为醛基、羟基.
(2)⑤的反应类型为加成反应.
(3)H为两个G分子在浓硫酸加热条件下生成的含有三个六元环化合物,J的结构简式为
(4)反应③的化学方程式为2+O2$→_{△}^{Cu}$2+H2O.
(5)反应⑥的试剂为银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液.
(6)G有多种同分异构体,其中符合下列条件的有18种.
a:能发生水解反应;b:遇FeCl2溶液显紫色;c:有两个取代基.

分析 A是苯的同系物,分子组成符合CnH2n-6,分子中C、H两种元素的质量比为21:2,则n:(2n-6)=$\frac{21}{12}$:$\frac{2}{1}$=7:8,解得n=7,故A的分子式为C7H8,其结构简式为.A与氯气在光照条件下发生甲基上取代反应生成B,B发生卤代烃的水解反应生成C,C发生催化氧化生成D,D与E发生信息中反应生成,可推知B为、C为、D为、E为CH3CHO,与水发生加成反应生成F,F转化得到G,G可以形成含有3个六元环的H,也可以形成高分子化合物J,可推知G中含有羧基、羟基,且羧基与羟基连接同一碳原子上,则F为、G为、H为、J为

解答 解:A是苯的同系物,分子组成符合CnH2n-6,分子中C、H两种元素的质量比为21:2,则n:(2n-6)=$\frac{21}{12}$:$\frac{2}{1}$=7:8,解得n=7,故A的分子式为C7H8,其结构简式为.A与氯气在光照条件下发生甲基上取代反应生成B,B发生卤代烃的水解反应生成C,C发生催化氧化生成D,D与E发生信息中反应生成,可推知B为、C为、D为、E为CH3CHO,与水发生加成反应生成F,F转化得到G,G可以形成含有3个六元环的H,也可以形成高分子化合物J,可推知G中含有羧基、羟基,且羧基与羟基连接同一碳原子上,则F为、G为、H为、J为
(1)由上述分析可知,E的结构简式为CH3CHO,F为,含氧官能团名称为醛基、羟基,
故答案为:CH3CHO;醛基、羟基;
(2)反应⑤是与水发生加成反应生成
故答案为:加成反应;
(3)发生缩聚反应得到高分子化合物J的结构简式为:
故答案为:
(4)反应③的化学方程式为:2+O2$→_{△}^{Cu}$2+H2O,
故答案为:2+O2$→_{△}^{Cu}$2+H2O;
(5)反应⑥是将醛基转化为羧基,所用试剂为:银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液,
故答案为:银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液;
(6)G()有多种同分异构体符合条件:a:能发生水解反应,说明含有酯基;b:遇FeCl2溶液显紫色,说明含有酚羟基,c:有两个取代基,其中一个为-OH,另外取代基为-CH2CH2OOCH,或者为-CH(CH3)OOCH,或者-CH2COOCH3,或者为-CH2OOCCH3,或者为-COOCH2CH3,或者为-OOCCH2CH3,各有邻、间、对三种,共有18种,
故答案为:18.

点评 本题考查有机物的推断,需要学生熟练掌握官能团的性质与转化,确定A的结构简式,结合反应条件、反应④产物的结构简式及H的结构特点、J为高分子化合物等进行推断,较好的考查学生分析推理能力、自学能力.

练习册系列答案
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4.下列实验操作能达到实验目的是(  )
 选项 实验目的 实验操作
 A 除去NH4Cl溶液中的Fe3+ 加入氨水至不再产生沉淀为止,然后过滤
 B 检验某溶液中是否存在SO32- 取少量溶液于试管中,滴加盐酸酸化的硝酸钡
 C 证明Mg的金属性强于Al 分別向MgCl2、AlCl3的溶液中加人足量的氨水
 D 配制 100 mL0.lmol•L-1H2SO4溶液 用量筒量取 20 mL 0.5 mol•L-1 H2SO4 溶液沿玻璃棒注入含有80mL水的烧杯中
A.AB.BC.CD.D

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13.电化学在日常生活中用途广泛,图甲是镁-次氯酸钠燃料电池,电池总反应为:Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理.下列说法正确的是(  )
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B.图乙中惰性电极棒上有O2放出
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D.若图甲中3.6g镁产生的电量用于图乙废水处理,理论上图乙中有8.4g阳极材料参与反应

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3.航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理,可实现空间站中O2的循环利用,Sabatier反应:
CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)
水电解反应:2H2O(l) $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2(g)+O2(g)
(1)将原料气按n(CO2):nH2=1:4置于密闭容器中发生Sabatier反应,测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线).
①该反应的平衡常数K随温度升高而减小(填“增大”或“减小”).
②温度过高或过低均不利于该反应的进行,原因是温度过低,反应速率小;温度过高,反应向右进行的程度小.
③200℃达到平衡时体系的总压强为p,该反应平衡常数Kp的计算式为$\frac{0.3P×(0.6P)^{2}}{0.02P×(0.08P)^{4}}$.(不必化简.用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)
(2)Sabatier反应在空间站运行时,下列措施能提高CO2转化效率的是CE(填标号).
A.适当减压
B.增大催化剂的比表面积
C.反应器前段加热,后段冷却
D.提高原料气中CO2所占比例
E.合理控制反应器中气体的流速
(3)一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g)?C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应.
①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为-394kJ•mol-1、-242kJ•mol-1,Bosch反应的△H=-90kJ•mol-1.(生成焓指一定条件下由对应单质生成1mol化合物时的反应热)
②一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动,原因是反应的活化能高.
③新方案的优点是氢原子利用率为100%.

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10.汽车排放的尾气中氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体.NO在空气中存在如下反应:NO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?NO2(g)△H
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焓变△H2用含△H、△H1的式子来表示):
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②N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)△H2=△H-△H1
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c.c(NO):c(O2):c(NO2)=2:1:2   d.混合气体的密度保持不变
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列说法正确的是(  )
A.工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、丝毛、草帽以及给食品增白
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