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    14．丙烯酸的结构简式为CH2═CHCOOH，下列关于丙烯酸的说法错误的是（　　）
    A．丙烯酸所有原子可能共平面
    B．丙烯酸可以发生取代反应
    C．丙烯酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．丙烯酸与HBr发生加成反应只能得到唯一产物

    分析 丙烯酸的结构简式为CH2═CHCOOH，含碳碳双键、-COOH，结合烯烃、羧酸的性质来解答．

    解答 解：A．碳碳双键、-COOH中羰基为平面结构，则所有原子可能共面，故A正确；
    B．含-COOH，可发生取代反应，故B正确；
    C．含碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
    D．结构不对称，则与HBr发生加成反应生成CH3CHBrCOOH、BrCH2CH2COOH，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、羧酸的性质及应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．1 molN2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
    B．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
    C．常温下，4 g CH4含有2 NA个C-H共价键
    D．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液，下列鉴别方法和所得到的结论正确的是（　　）
    A．取少量未知溶液，分别滴加Ba（OH）2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液
    B．取少量未知溶液，分别滴加CaCl2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液
    C．分别滴加酚酞试液，红色较深的是NaHCO3溶液
    D．取少量未知溶液，分别滴加过量稀HCl溶液，能产生气体的是NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．已知N2O4和NO2可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0现将一定量N2O4和NO2的混合气体通入体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，发生反应，各物质浓度随时间变化关系如图：

    （1）图中曲线Y（填“X”或“Y”）表示c（N2O4）随时间的变化．
    （2）从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为0.04mol/（L•min）．
    （3）图中b点的平衡常数K的值为0.9．
    （4）其他条件不变，若起始时向该容器中通入0.4molN2O4和0.2molNO2，则v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）；若升温该反应的平衡常数K增大（填“增大”、“减小”或“不变”），判断理由是N2O4分解为NO2是吸热反应，温度升高，平衡右移，平衡常数增大．
    （5）25min时，改变的外界条件是增大NO2的浓度，图象中a、b、c、d四点中v正=v逆地的点是bd，四点中c点体系颜色最深．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．等浓度NaHSO4和Ba（OH）2两溶液等体积混合H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    B．在含有Mn2+的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入PbO2反应体系显紫红色5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O
    C．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    D．Na2O2投入H218O中：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．研究表明，在CuZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1   平衡常数K1  反应Ⅰ
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ•mol-8平衡常数K2  反应Ⅱ
    某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如表实验数据：
    T（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）
    543Cat.112.342.3
    543Cat.210.972.7
    553Cat.115.339.1
    553Cat.212.071.6
    [备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO2中生成甲醇的百分比
    （1）合成的甲醇可用于燃料电池的燃料，若电解质为稀烧碱溶液时甲醇燃料电池的正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在阴极，该电极反应式是CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O．
    （2）从表中实验数据可以分析出，提高CO2转化成CH3OH的选择性的方法有使用Cat2催化剂（或理想催化剂）；温度为543K（或降低温度）．
    （3）反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示）．
    （4）在恒压密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图．
    ①△H1＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②有利于提高CO2平衡转化率的措施有A（填标号）．
    A．降低反应温度
    B．投料比不变，增加反应物的浓度
    C．增大CO2和H2的初始投料比
    D．混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）
    （5）在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0，仅进行反应I．
    ①充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为$\frac{2-a}{2}$（用a表示）．
    ②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为0.5mol•L-1•h-1（保留三位有效数字）；该温度下反应的化学平衡常数K为0.148（L•mol-1）2（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数．写出上述反应压力平衡常数KP为$\frac{64}{27{P}_{0}^{2}}$（用P0表示，并化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．离子检验问题是考察元素化合物部分的重要知识点，请完成如下各离子检验所需的试剂及反应方程式．
    （1）铁离子（Fe3+）：试剂KSCN溶液；反应离子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
    （2）有铁离子（Fe3+）的环境下检验是否含有亚铁离子（Fe2+）：试剂：K3[Fe（CN）6]，反应离子方程式3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
    （3）硫酸根离子（（SO42-）：试剂稀盐酸和氯化钡；反应离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．对于合成氨反应：N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3，△H＜0；达到平衡后，以下分析正确的是（　　）
    A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
    B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
    C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
    D．加入催化剂，同等程度地改变正、逆反反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．物质的量就是物质的质量
    B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
    C．物质的量是含有一定数目粒子的集合体
    D．H2的摩尔质量为2g/mol

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