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    常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液和20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，下列说法正确的是（ ）

    A．图2是滴定盐酸的曲线

    B．a与b的关系是：a＜b

    C．E点对应离子浓度由大到小的顺序是：C(CH3COO－)＞C(Na＋)＞c(H＋)＞C(OH－)

    D．这两次滴定都可以用甲基橙作指示剂

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是( )

    A．利用铜丝燃烧法 B．利用质谱法 C．利用红外光谱法 D．利用核磁共振氢谱

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江余姚中学高一实验班下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于常见有机化合物的说法中，不正确的是

    A．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯，两者的反应类型相同

    B．分子式为C5H12的有机物只有三种，它们互为同系物

    C．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键

    D．葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江余姚中学高一实验班下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各项中表达正确的是

    A．F－的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图：

    C．CSO的电子式： D．HClO的结构式：H—Cl—O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：简答题

    甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张。利用CO可以合成甲醇。

    （1）已知：CO(g)+O(g)=CO2(g) △H1=－283.0kJ·mol－1

    H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H2=－285.8kJ·mol－1

    CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H3=－764.5kJ·mol－1

    则CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) △H=__________kJ·mol－1

    （2）甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率v(H2)=____________________。

    （3）一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入amolCO与2amolH2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如乙图所示。

    ①P1__________P2（填“＞”、“＜”或“=”）

    ②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=__________（用a和V表示）

    ③下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是__________。（填写相应字母）

    A．使用高效催化剂B．降低反应温度

    C．增大体系压强D．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

    E．向体系中再充入amolCO与2amolH2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关电化学原理的说法错误的是（ ）

    A．镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化

    B．给手机电池充电时，应该将电源的正极与电池的正极相连

    C．电化学腐蚀与化学腐蚀都是金属原子失去电子而被氧化的过程

    D．电镀时，通常把电镀的金属制品作阳极，把镀层金属作阴极

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江大庆一中高二下第二次段考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    I．已知：反应

    4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH = —115.6 kJ/mol

    H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH = —184 kJ/mol

    H2O(g) = H2O(l) ΔH = —44 kJ/mol

    写出H2燃烧热的热化学方程式 。

    II．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）已知某反应的平衡表达式为： ，它所对应的化学方程式为：

    （2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

    A(g) + 3B(g)2C(g) + D（s） ΔH，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

    T/K

    300

    400

    500

    …

    K/(mol·L－1)2

    4×106

    8×107

    K1

    …

    请完成下列问题：

    ①判断该反应的ΔH 0（填“>”或“<”）

    ②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是 （填序号）。

    A．3v(B)（正）=2v(C)（逆） B．A和B的转化率相等

    C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变

    （3）已知N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H<0

    ①在一定温度下，向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80％，此时氨气的体积分数为： ，用氮气表示的反应速率为： 。

    ②保持①中的温度和容积不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2、NH3的物质的量，若反应达平衡后，混合气体中NH3的体积分数与①中的相同，那么： 若a= 0.5，c= 3，则b= ，在此情况下反应起始时将向 反应方向进行。

    ③保持①中的温度和容积不变，若按下列四种配比作为起始物质，达平衡后容器内N2的转化率大于①中的是 。（填序号）

    A．4molNH3 B．1.5molN2、7.5molH2和1molNH3

    C．1molN2、5molH2和2molNH3 D．1molN2、6molH2和2molNH3

    （4）以天然气(假设杂质不参与反应)为原料的燃料电池示意图如图所示。

    ①放电时，负极的电极反应式为 。

    ②假设装置中盛装100.0 mL 3.0 mol·L-1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8960 mL。放电完毕后，电解质溶液中的溶质是 电解质溶液中各离子浓度的大小关系为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江大庆一中高二下第二次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于有机物的说法中不正确的是( )

    A．所有的碳原子在同一个平面上

    B．水解生成的有机物可与NaOH溶液反应

    C．不能发生消去反应

    D．能够发生加成反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古平煤高中高一实验班下期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是（ ）

    A．非金属性：Z＜T＜X B．R与Q的电子数相差26

    C．气态氢化物稳定性：R ＜T＜Q D．最高价氧化物的水化物的酸性：T＜Q

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