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    NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　 ）
    　　A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1 NA
    　　B．0.2 NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数
    　　C．22.4 L氮气所含的原子数为2 NA
    　　D．1 L 1 mol/L硝酸钙溶液中的离子总数为2 NA


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学按下图进行实验，在A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，C中盛放的是氢氧化钠溶液。请回答下列问题。

    (1)通Cl2一段时间后，A中观察到的现象是__________________________，B中观察到的现象是________________________________，由此可得出的结论是_______，写出有关反应的化学方程式：_____________________________________________________________。

    (2)C装置的作用是____________________________________，理由是______，写出有关反应的化学方程式：_________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室保存下列试剂的方法不正确的是

    A．钠保存在煤油中                       B．用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液

    C．用棕色试剂瓶盛放新制的氯   D．向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。

    步骤

    操作

    现象

    I

    向2 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液

    溶液由棕黄色变为红褐色，

    并有少量刺激性气味的气体逸出

    （1）常温下，FeCl3溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“=”）。

    （2）分析红褐色产生的原因。

    ① 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：________。

    ② 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：

            Fe3+ +        SO32- +                ==               F e2+ +             +                       

    乙同学查阅资料得知：

    1．Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；

    2．墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。

    （3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成如下实验：

    步骤

    操作

    现象

    II

    用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液

    出现“丁达尔效应”

    甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是________。

    （4）进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成如下实验：

    步骤

    操作

    现象

    III

    向1 mol•L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2

    溶液由黄色变为红褐色

    IV

    用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液

    没有出现“丁达尔效应”

    ① 经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是______（填字母）。

         a．K3 溶液          b．KSCN溶液         c．KMnO4溶液

    ② 已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因：        。

    （5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。

                                                    

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L—1和 b mol·L—1，则a 与b 的关系为（　 ）

    A．a＝b       B. a＝2b        C. 2a＝b        D. a＝5b

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶

    液，已知其中[CH3COO-]＞[Na+]，对该混合溶液的下列判断正确的是  (  )

    　　A. [H+]＞[OH-]                  B. [CH3COOH]＋[CH3COO-]＝0.2 mol/L

    　　C. [CH3COOH]＞[CH3COO-]       D. [CH3COO-]＋[OH-]＝0.2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在pH＝1的溶液中,可以大量共存的离子组是

    A.  Na+、K＋、S2－、Cl－　　　　       B.  Al3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－

    C.  K＋、Na＋、AlO2－、NO3－　　　     D.  K＋、Na＋、SO42－、S2O3２－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    经测定某溶液中只含NH4+、C1－、H+、OH－四种离子，下列说法错误的是

    A．若溶液中粒子间满足：c(NH4+)>c(C1－)>c(OH－)>c(H+)则溶液中溶质一定为：NH4Cl和NH3·H2O

        B．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(C1－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)

        C．若溶液中粒子间满足：c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)溶液中溶质一定只有NH4Cl

        D．若溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，则该溶液一定显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：

    H2A==H++HA；HA－H++A2－                               回答下列问题：

    ⑴Na2A溶液显（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。

    理由是：  （用离子方程式表示）

    ⑵在0.1mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：   。

    A. c(A2－) +c( HA－)+c( H2A) =0.1mol·L-1         B. c(OH－)=c(H+) +c( HA－)

       C. c(Na+ )+ c(H+) =c(OH－)+ c( HA－)+2c(A2－)     D. c(Na+ )= 2c(A2－) +2c( HA－)

    ⑶已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 < 0.11 mol·L－1（填“<”，“>”，或“=”），理由是：       。

    ⑷0.1mol·L－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：       。

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