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    18．室温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）等于1×10-5 mol•L-1，该溶液的溶质可能是（　　）
    A．NaHSO4B．NH4ClC．HClD．Ba（OH）2

    分析 室温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=10-5 mol/L＞10-7 mol/L，说明水的电离受到促进，则溶液中的溶质为能水解的盐，据此分析解答．

    解答 解：室温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=10-5 mol/L＞10-7 mol/L，说明水的电离受到促进，则溶液中的溶质为能水解的盐，
    A．NaHSO4属于强酸酸式盐，完全电离出的氢离子抑制水电离，故A不选；
    B．NH4Cl为能水解的盐，可以促进水的电离，故B选；
    C．盐酸是强酸，抑制水电离，故C不选；
    D．Ba（OH）2属于强碱而抑制水电离，故D不选；
    故选B．

    点评 本题以水的电离为载体考查溶液中的电解质，侧重考查分析能力，明确物质的性质是解本题关键，知道哪些物质抑制水电离、哪些促进水电离，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
    B．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA
    C．46 g金属钠在氯气中充分燃烧生成NaCl，反应中转移电子数为2NA
    D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    B．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：
    NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ•mol-1
    C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1； 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2[
    D．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6 kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为285.8 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘单质，具体过程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）操作①、④的名称过滤、蒸馏．
    （2）完成操作③的主要玻璃仪器的名称分液漏斗和烧杯；下列试剂可以代替CCl4的有B．
    A 酒精       B 苯      C NaBr溶液      D 盐酸
    （3）请写出证实经操作③后所得水溶液中含有钾离子的实验方法用洁净的铂丝蘸取待测液，放在酒精灯火焰上灼烧，并通过钴玻璃观察，火焰呈紫色．
    （4）工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2，请写出该工业制碘的化学方程式4NaIO3+10NaHSO3=2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．降解塑料能在微生物的作用下降解成二氧化碳和水，从而消除废旧塑料对环境的污染．PHB塑料就是一种生物降解塑料，其结构简式为：．下面有关PHB的说法不正确的是（　　）
    A．PHB是高分子化合物
    B．合成PHB的单体是CH3CH2CH（OH）COOH
    C．通过缩聚反应可以制得PHB
    D．在PHB的降解过程中一定没有氧气参加反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．以下微粒含配位键的是（　　）
    ①N2H4　②Na3AlF6　③OH- ④NH4+　⑤PCl3　⑥Fe（SCN）3　⑦H3O+⑧[Ag（NH3）2]OH．
    A．①②④⑤⑦⑧B．④⑤⑥⑦⑧C．②④⑥⑦⑧D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．三氯化硼主要用作半导体硅的参杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取．
    实验室制备三氯化硼的装置示意图和有关信息如下：

    有关信息：①BCL3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃；②硼与铝的性质相似，能与氢氧化钠溶液和盐酸反应；③三氯化硼遇水剧烈水解，请回答下列问题：
    （1）仪器X的名称是分液漏斗，使用前应进行的操作是检漏．
    （2）试剂Y是饱和食盐水，装置E的作用是冷却和收集三氯化硼．
    （3）本实验中A、D处均需用酒精灯加热，则点燃A、D处酒精灯的先后顺序是先点燃A处酒精灯，再点燃D处酒精灯．
    （4）若无装置F，则装置E中预期现象是有白雾产生，装置G的作用是吸收尾气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图1是硫酸试剂瓶标签上的内容．
     
    （1）该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L；
    （2）实验室用该硫酸配制240mL0.46mol•L-1的稀硫酸，则
    ①需要该硫酸的体积为6.3mL；
    ②有以下仪器：A．烧杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶
    D.500mL容量瓶  E．玻璃棒  F．托盘天平（带砝码）
    G.10mL量筒   H．胶头滴管．配制时，必须使用的仪器有A C E G H（填代号）；
    ③配制过程中有几个关键的步骤和操作如图2所示：将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列．
    ④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol•L-1，可能的原因是C D
    A．量取浓H2SO4时仰视刻度            B．容量瓶洗净后未经干燥处理
    C．没有将洗涤液转入容量瓶           D．定容时仰视刻度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：

    （1）实验室中金属钠通常保存在煤油中．一小块金属钠投入水中的反应方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （2）Na2O2是淡黄色的固体，Na2O2的重要用途是做呼吸面具，有关反应的化学方程式为2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2．
    （3）写出铁在氯气中剧烈燃烧的化学方程式2Fe+3Cl22FeCl3．
    （4）通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （5）新制的氯水滴入AgNO3溶液中，观察到有白色沉淀生成现象，写出有关的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓．

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