主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | E | F | ||||||
3 | A | C | D | G | R | |||
4 | B | H |
分析 由元素在周期表的位置可知,A、B、C、D、E、F、G、H、R分别为Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar,
(1)以上几种元素,稀有气体的性质最不活泼,K的金属性最强,Cl的最高价氧化物的水化物酸性最强;
(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应,生成偏铝酸钠和水;
(3)电子层越多,半径越大,同周期原子序数大的半径小;
(4)F的氢化物为H2O,非金属性越强,气态氢化物越稳定;
(5)H元素跟A元素形成的化合物为离子化合物溴化钠,A2F2为Na2O2;
(6)B和F两种元素形成的2:1型化合物为K2O,为离子化合物.
解答 解:由元素在周期表的位置可知,A、B、C、D、E、F、G、H、R分别为Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar,
(1)以上几种元素,Ar的性质最不活泼,K的金属性最强,最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是KOH,最高价氧化物的水化物酸性最强的为HClO4,
故答案为:Ar;K;KOH;HClO4;
(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应,生成偏铝酸钠和水,离子反应为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故答案为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(3)电子层越多,半径越大,同周期原子序数大的半径小,原子半径由大到小的顺序排列为K>Na>Mg,故答案为:K>Na>Mg;
(4)F的氢化物为H2O,其电子式为,非金属性Cl>Br,气态氢化物稳定性为HCl>HBr,故答案为:;HCl>HBr;
(5)H元素跟A元素形成的化合物为离子化合物溴化钠,其化学式为NaBr,A2F2为Na2O2,其电子式为,
故答案为:NaBr;;
(6)B和F两种元素形成的2:1型化合物为K2O,为离子化合物,其形成过程为,
故答案为:离子化合物;.
点评 本题考查位置、结构、性质的关系及应用,为高频考点,把握元素的位置及性质为解答的关键,侧重考查元素化合物性质及化学用语,题目难度不大.
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A. | C和Mg | B. | Si和Na | C. | Cl和C | D. | B和He |
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X | ||||
R |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 第一电离能:Y可能大于或小于X | |
B. | 气态氢化物的稳定性:HmY强于HnX | |
C. | 最高价含氧酸的酸性X强于Y | |
D. | X和Y形成化合物时,X显负价Y显正价 |
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A. | (1) | B. | (2) | C. | (3) | D. | (4) |
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